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750 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Predicción de las reacciones de precipitación
A partir del conocimiento de las reglas de solubilidad (vea la sección 4.2) y de los pro-
ductos de solubilidad , incluidos en la tabla 16.2, podemos predecir si se formará un pre-
cipitado cuando mezclamos dos disoluciones o agregamos un compuesto soluble a una
disolución. Esta experiencia tiene con frecuencia gran valor práctico. Con el fi n de obtener
un compuesto dado (en forma de precipitado) en las preparaciones industriales y de labo-
ratorio podemos ajustar las concentraciones de los iones hasta que el producto iónico
exceda el valor de K ps . La capacidad para predecir las reacciones de precipitación también
es muy útil en medicina. Por ejemplo, los cálculos renales, que a menudo resultan muy
Cálculo renal.
dolorosos, están constituidos casi por completo de oxalato de calcio, CaC 2 O 4 (K ps 5 2.3
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3 10 ). La concentración fi siológica normal de los iones calcio en el plasma sanguíneo
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es alrededor de 5 mM (1 mM 5 1 3 10 M). Los iones oxalato (C 2 O 4 ) , que provienen
del ácido oxálico, que se encuentra en muchos vegetales como el ruibarbo y la espinaca,
reaccionan con los iones calcio y forman oxalato de calcio insoluble, que con el tiempo
se acumula en los riñones. Una dieta balanceada ayudará al paciente a disminuir la for-
mación de este precipitado. El ejemplo 16.10 muestra los pasos implicados en la predic-
ción de las reacciones de precipitación.

Ejemplo 16.10
Exactamente 200 mL de BaCl 2 0.0040 M se mezclan con exactamente 600 mL de K 2 SO 4
0.0080 M. ¿Se formará un precipitado?

Estrategia ¿En qué condiciones un compuesto iónico se precipita a partir de una disolu-
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1
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ción? Los iones en disolución son Ba , Cl , K y SO 4 . De acuerdo con las reglas de solu-
bilidad enumeradas en la tabla 4.2 (página 122), el único precipitado que se puede formar es
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BaSO 4 . A partir de la información proporcionada, podemos calcular [Ba ] y [SO 4 ] debido
a que conocemos el número de moles de los iones en las disoluciones originales y el volu-
men de la disolución combinada. Después, calculamos el cociente de reacción Q(Q 5
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[Ba ] 0 [SO 4 ] 0 ) y comparamos el valor de Q con el valor de K ps de BaSO 4 para ver si se
formará un precipitado, es decir, si la disolución es sobresaturada. Es útil realizar un diagra-
ma de la situación.

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Solución El número de moles de Ba presentes en los 200 mL originales de disolución es
0.0040 mol Ba 21 1 L
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200 mL 3 3 5 8.0 3 10 mol Ba 21
1 L disol 1 000 mL
Suponemos que los volúmenes son El volumen total después de combinar las dos disoluciones es de 800 mL. La concentración
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aditivos. de Ba en el volumen de 800 mL es
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8.0 3 10 mol 1 000 mL
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[ B a ] 5 3
800 mL 1 L disol
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5 1.0 3 10 M