Page 783 - Quimica - Undécima Edición

16.8 El efecto del ion común y la solubilidad 753

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El porcentaje de iones Br que queda en disolución (el Br no precipitado) a esa concen-
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tración crítica de Ag es
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[Br ] no precipitado
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% r B 5 2 3 100%
[Br ] original
25
9.6 3 10 M
5 3 100%
0.020 M
5 0.48% no precipitado
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Entonces, (100 2 0.48)%, o 99.52% del Br habrá precipitado como AgBr justo antes de
que el AgCl comience a precipitar. Con este procedimiento es posible separar cuantitati-
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vamente los iones Br de los iones Cl .

Revisión de conceptos
Se añade lentamente AgNO 3 a una disolución que contiene 0.1 M de cada uno de los iones,
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Br , CO 3 y SO 4 . ¿Qué compuesto precipitará primero y qué compuesto precipitará al
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último? (Use el valor de K ps de cada compuesto para calcular la cantidad de [Ag ]
necesaria para producir una disolución saturada.)
16.8 El efecto del ion común y la solubilidad

En la sección 16.2 estudiamos el efecto de un ion común en la ionización de los ácidos
y las bases. Aquí examinaremos la relación entre el efecto del ion común y la solubilidad.
Según hemos señalado, el producto de solubilidad es una constante de equilibrio; la
precipitación de un compuesto iónico a partir de una disolución se lleva a cabo siempre
que el producto iónico sobrepase el valor de K ps de esa sustancia. Por ejemplo, en una
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disolución saturada de AgCl, el producto iónico [Ag ][Cl ] es, por supuesto, igual a K ps .
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Además, la simple estequiometría indica que [Ag ] 5 [Cl ]. Sin embargo, no siempre se
cumple esta igualdad.
Suponga que estudiamos una disolución en la que están disueltas dos sustancias que
tienen un ion común, por ejemplo, AgCl y AgNO 3 . Además de la disociación de AgCl, el
siguiente proceso también contribuye a la concentración total de los iones plata (el ion
común) en la disolución:
H 2 O 1 2
AgNO 3 (s) ¡ Ag (ac) 1 NO 3 (ac)
El equilibrio de solubilidad de AgCl es

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AgCl(s) Δ Ag (ac) 1 Cl (ac)
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Cuando se añade AgNO 3 a una disolución saturada de AgCl, el incremento de [Ag ]
hará que el producto iónico sea mayor que el producto de solubilidad:
1 2
Q 5 [Ag ] 0 [Cl ] 0 . K ps
Para restablecer el equilibrio, precipitará una parte de AgCl, como lo predice el principio A una temperatura determinada, sólo
la solubilidad de un compuesto se al-
de Le Châtelier, hasta que el producto iónico vuelva a ser igual a K ps . El efecto que tiene tera (disminuye) por el efecto del ion
añadir un ion común es, entonces, una disminución de la solubilidad de la sal (AgCl) en común. Su producto de solubilidad, el
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la disolución. Observe que en este caso, [Ag ] ya no es igual a [Cl ] en el equilibrio, cual es una constante de equilibrio, si-
gue siendo el mismo sin importar que
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sino que [Ag ] . [Cl ]. otras sustancias estén presentes o no
En el ejemplo 16.12 se muestra el efecto del ion común en la solubilidad . en la disolución.