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756 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

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En un medio ácido, la alta [H ] desplazará el siguiente equilibrio hacia la derecha:
1 2
Como HF es un ácido débil, su base H (ac) 1 F (ac) Δ HF(ac)
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conjugada, F , tiene afi nidad por el
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H . A medida que [F ] disminuye, [Ba ] debe aumentar para mantener la condición de equi-
librio y BaF 2 se disuelve más. El proceso de disolución y el efecto del pH sobre la solu-
bilidad del BaF 2 se resumen así:
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B F a 2 (s) Δ Ba (ac) 1 2F (ac)
1
2
2 H (ac) 1 2F (ac) Δ 2HF(ac)
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Global: BaF 2 (s) 1 2H (ac) Δ Ba (ac) 1 2HF(ac)
La solubilidad de las sales que contienen aniones que no se hidrolizan (por ejemplo,
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2
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Cl , Br y I ) no se modifi ca por la acción del pH.
Los ejemplos 16.13 y 16.14 muestran el efecto del pH sobre la solubilidad .
Ejemplo 16.13
¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en disolución ácida que en agua?:
a) CuS, b) AgCl, c) PbSO 4 .

Estrategia En cada caso escriba la reacción de la disociación de la sal en su catión y
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anión. El catión no reacciona con el ion H porque ambos soportan cargas positivas. El
anión actuará como un aceptor de protones sólo si es la base conjugada de un ácido débil.
¿Cómo se vería afectada la solubilidad de la sal por la separación del anión?
Solución a) El equilibrio de solubilidad para CuS es
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CuS(s) Δ Cu (ac) 1 S (ac)
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El ion sulfuro es la base conjugada de un ácido débil HS . Así que el ion S reacciona
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con el ion H de la forma siguiente:
2
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1
S (ac) 1 H (ac) ¡ HS (ac)
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Esta reacción separa los iones S de la disolución. De acuerdo con el principio de Le
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Châtelier, el equilibrio se desplazará a la derecha para reemplazar algunos iones S que
fueron separados, por consiguiente se incrementará la solubilidad del CuS.
b) El equilibrio de solubilidad es
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2
AgCl(s) Δ Ag (ac) 1 Cl (ac)
2
Como Cl es la base conjugada de un ácido fuerte (HCl), la solubilidad de AgCl no se
ve afectada por una disolución ácida.
c) El equilibrio de solubilidad para PbSO 4 es
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PbSO 4 (s) Δ Pb (ac) 1 SO 4 (ac)
El ion sulfato es una base débil debido a que es la base conjugada del ácido débil
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HSO 4 . Así que el ion SO 4 reacciona con el ion H de la siguiente forma:
22 1 2
SO 4 (ac) 1 H (ac) ¡ HSO 4 (ac)
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Esta reacción separa los iones SO 4 de la disolución. De acuerdo con el principio de Le
Châtelier, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para reemplazar algunos iones
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Problema similar: 16.72. SO 4 que fueron separados; por lo tanto, la solubilidad de PbSO 4 se incrementa.
Ejercicio de práctica ¿Los siguientes compuestos son más solubles en agua o en una
disolución ácida?: a) Ca(OH) 2 , b) Mg 3 (PO 4 ) 2 , c) PbBr 2 .