Page 791 - Quimica - Undécima Edición

16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 761

Paso 2: Las reacciones en el equilibrio son
2
1
A g ( l C s) Δ Ag (ac) 1 Cl (ac)
1
2
K ps 5 [Ag ][Cl ] 5 1.6 3 10 210
1
1
A g (ac) 1 2NH 3 (ac) Δ Ag(NH 3 ) 2 (ac)
1
[Ag(NH 3 ) 2 ]
K f 5 5 1.5 3 10 7
1
[Ag ][NH 3 ] 2
1
2
Global: A g ( l C s) 1 2NH 3 (ac) Δ Ag(NH 3 ) 2 (ac) 1 Cl (ac)
La constante de equilibrio K para la reacción global es el producto de las constan-
tes de equilibrio de las reacciones individuales (vea la sección 14.2):
1
2
[Ag(NH 3 ) 2 ][Cl ]
K 5 K ps K f 5 2
[NH 3 ]
7
5 (1.6 3 10 210 )(1.5 3 10 )
5 2.4 3 10 23
Sea s la solubilidad molar de AgCl (mol/L). Los cambios en las concentraciones
que resultan a partir de la formación del ion complejo se resumen como sigue:
1
2
A g ( l C s) 1 2NH 3 (ac) Δ Ag(NH 3 ) 2 (ac) 1 Cl (ac)
Inicial (M): 1.0 0.0 0.0
Cambio (M): 2s 22s 1s 1s
Equilibrio (M): (1.0 2 2s) s s
1
La constante de formación para Ag(NH 3 ) 2 es muy grande, de manera que la mayo-
ría de los iones plata están presentes en la forma compleja. En ausencia de amonia-
2
1
co tenemos, en el equilibrio, [Ag ] 5 [Cl ]. No obstante, como un resultado de la
1
2
formación del ion complejo, podemos escribir Ag(NH 3 ) 2 5 [Cl ].
Paso 3: K 5 (s)(s)
(1.0 2 2s) 2
s 2
4 . 2 3 10 23 5
(1.0 2 2s) 2
Al tomar la raíz cuadrada de ambos lados tenemos
s
0 . 0 4 9 5
1.0 2 2s
s 5 0.045 M

Paso 4: En el equilibrio, 0.045 moles de AgCl se disuelven en 1 L de disolución de NH 3
1.0 M.
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Verifi cación La solubilidad molar de AgCl en agua pura es 1.3 3 10 M. Por lo tanto, la
1
formación del ion complejo Ag(NH 3 ) 2 incrementa la solubilidad del AgCl (fi gura 16.12). Problema similar: 16.82.
Ejercicio de práctica Calcule la solubilidad molar de AgBr en una disolución de NH 3
1.0 M.

Revisión de conceptos
¿Cuál de los compuestos mostrados aquí, al agregársele agua, aumentará la solubilidad del
CdS? a) LiNO 3 , b) Na 2 SO 4 , c) KCN, d) NaClO 3 .