Page 796 - Quimica - Undécima Edición

766 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Resumen de conceptos

1. El efecto del ion común tiende a suprimir la ionización de 5. El producto de solubilidad K ps expresa el equilibrio entre
un ácido débil o una base débil. Esta acción puede expli- un sólido y sus iones en disolución. La solubilidad se pue-
carse mediante el principio de Le Châtelier. de encontrar a partir de K ps y viceversa.
2. Una disolución amortiguadora es una combinación de un 6. La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de
ácido débil y su base conjugada débil (provista por una sal) una sal ligeramente soluble.
o una base débil y su ácido conjugado débil (provisto por 7. La solubilidad de las sales ligeramente solubles que contie-
una sal); la disolución reacciona con pequeñas cantidades nen aniones básicos se incrementa a medida que la concen-
de ácido o base que se le agregan, de tal forma que el pH de tración del ion hidrógeno aumenta. La solubilidad de las
la disolución permanece casi constante. Los sistemas sales con aniones derivados de ácidos fuertes no se ve afec-
amortiguadores tienen una función vital en el manteni- tada por el pH.
miento del pH de los fl uidos corporales.
8. Los iones complejos se forman en disolución mediante la
3. El pH en el punto de equivalencia de una valoración ácido- combinación de un catión metálico con una base de Lewis.
base depende de la hidrólisis de la sal formada en la reac- La constante de formación K f mide la tendencia para la
ción de neutralización. Para las valoraciones ácido formación de un ion complejo específi co. La formación del
fuerte-base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es 7; ion complejo puede incrementar la solubilidad de una sus-
para las valoraciones ácido débil-base fuerte, el pH en el tancia insoluble.
punto de equivalencia es mayor a 7; para las valoraciones
9. El análisis cualitativo es la identifi cación de cationes y
ácido fuerte-base débil, el pH en el punto de equivalencia
aniones en disolución.
es menor a 7.
4. Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos
débiles que cambian de color cerca del punto de equivalen-
cia en una reacción de neutralización ácido-base.

Términos básicos

Análisis cualitativo, p. 763 Disolución amortiguadora, p. Ion complejo, p. 758 Punto fi nal, p. 741
Constante de formación (K f ), p. 726 Producto de solubilidad (K ps ), p. Solubilidad, p. 747
758 Efecto de ion común, p. 723 745 Solubilidad molar, p. 747

*
Preguntas y problemas

El efecto del ion común 16.4 Los valores de pK a de dos ácidos monopróticos HA y
Preguntas de repaso HB son 5.9 y 8.1, respectivamente. ¿Cuál de los dos es
el ácido más fuerte?
16.1 Utilice el principio de Le Châtelier para explicar cómo
se modifi ca el pH de una disolución por el efecto del Problemas
ion común.
16.5 Determine el pH de: a) una disolución de CH 3 COOH
16.2 Describa el efecto que se tiene en el pH (aumento, dis- 0.40 M, b) una disolución de CH 3 COOH 0.40 M y
minución o sin cambio) al agregar: a) acetato de potasio CH 3 COONa 0.20 M.
a una disolución de ácido acético, b) nitrato de amonio
16.6 Determine el pH de: a) una disolución de NH 3 0.20 M,
a una disolución de amoniaco; c) formato de sodio b) una disolución de NH 3 0.20 M y NH 4 Cl 0.30 M.
(HCOONa) a una disolución de ácido fórmico
(HCOOH); d) cloruro de potasio a una disolución de Disoluciones amortiguadoras
ácido clorhídrico; e) yoduro de bario a una disolución Preguntas de repaso
de ácido yodhídrico.
16.7 ¿Qué es una disolución amortiguadora? ¿Cuál es su
16.3 Defi na pK a de un ácido débil. ¿Cuál es la relación entre
composición?
el valor de pK a y la fuerza del ácido? Haga lo mismo 16.8 ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene la mayor
para una base débil.
capacidad amortiguadora?: a) CH 3 COONa 0.40 M/
* La temperatura es de 25°C para todos los problemas.