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Preguntas y problemas 769

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16.46 El valor de K a de cierto indicador es 2.0 3 10 . El Precipitación fraccionada
color de la forma HIn es verde y el color de la forma Problemas
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In es rojo. Se añaden unas cuantas gotas del indicador
16.63 Se añade lentamente NaI sólido a una disolución de
a una disolución de HCl, que luego se valora con una 1 1
disolución de NaOH. ¿A qué pH cambia de color el Cu 0.010 M y Ag 0.010 M. a) ¿Cuál compuesto
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empezará a precipitar primero? b) Calcule [Ag ] en el
indicador?
momento justo en el que el CuI comience a precipitar.
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Equilibrios de solubilidad c) ¿Cuál es el porcentaje de Ag remanente en la diso-
lución en este punto?
Preguntas de repaso
16.64 Encuentre el intervalo de pH aproximado que sea ade-
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16.47 Utilice BaSO 4 para describir la diferencia entre solubi- cuado para separar iones Fe y Zn por precipitación
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lidad, solubilidad molar y producto de solubilidad. de Fe(OH) 3 de una disolución que inicialmente tiene
16.48 ¿Por qué normalmente no se calculan los valores de K ps ambos iones, cada uno con una concentración 0.010 M.
para los compuestos iónicos solubles? Suponga un 99% de precipitación de Fe(OH) 3 .
16.49 Escriba las ecuaciones balanceadas y las expresiones El efecto del ion común y la solubilidad
del producto de solubilidad para los equilibrios de solu- Preguntas de repaso
bilidad de los compuestos siguientes: a) CuBr, b)
ZnC 2 O 4 , c) Ag 2 CrO 4 , d) Hg 2 Cl 2 , e) AuCl 3 , f ) Mn 3 (PO 4 ) 2 . 16.65 ¿Cómo infl uye el efecto del ion común en los equili-
16.50 Escriba la expresión del producto de solubilidad para el brios de solubilidad? Utilice el principio de Le Châtelier
compuesto iónico A x B y . para explicar la disminución de la solubilidad de CaCO 3
16.51 ¿Cómo podemos predecir si se forma un precipitado en una disolución de Na 2 CO 3 .
cuando se mezclan dos disoluciones? 16.66 La solubilidad molar de AgCl en una disolución de
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AgNO 3 6.5 3 10 M es 2.5 3 10 M. ¿Cuáles de las
16.52 El cloruro de plata tiene un valor de K ps mayor que el
siguientes suposiciones son razonables para estimar K ps
del carbonato de plata (vea la tabla 16.2). ¿Esto signifi -
ca que el AgCl también tiene una solubilidad molar a partir de estos datos?
a) El valor de K ps es el mismo que la solubilidad.
mayor que la del Ag 2 CO 3 ?
b) El valor de K ps de AgCl es igual en AgNO 3 6.5 3
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Problemas 10 M que en agua pura.
c) La solubilidad de AgCl es independiente de la
16.53 Calcule la concentración de los iones en las siguientes concentración de AgNO 3 .
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disoluciones saturadas: a) [I ] en una disolución de AgI d) [Ag ] en la disolución no cambia de manera
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con [Ag ] 5 9.1 3 10 M, b) [Al ] en una disolución signifi cativa al agregar AgCl a una disolución de
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de Al(OH) 3 con [OH ] 5 2.9 3 10 M. AgNO 3 6.5 3 10 M.
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16.54 Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los e) Después de añadir AgCl a AgNO 3 6.5 3 10 M,
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productos de solubilidad de los compuestos siguientes: [Ag ] en la disolución es la misma que en el agua
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a) SrF 2 , 7.3 3 10 g/L, b) Ag 3 PO 4 , 6.7 3 10 g/L. pura.
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16.55 La solubilidad molar de MnCO 3 es 4.2 3 10 M. Problemas
¿Cuál es el valor de K ps de este compuesto?
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16.67 ¿Cuántos gramos de CaCO 3 se disolverán en 3.0 3 10
16.56 La solubilidad molar de un compuesto iónico MX
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(masa molar 5 346 g) es 4.63 3 10 g/L. ¿Cuál es el mL de Ca(NO 3 ) 2 0.050 M? 26
valor de K ps del compuesto? 16.68 El producto de solubilidad de PbBr 2 es 8.9 3 10 .
Determine la solubilidad molar: a) en agua pura, b) en
16.57 La solubilidad molar de un compuesto iónico M 2 X 3
(masa molar 5 288 g) es 3.6 3 10 217 g/L. ¿Cuál es el una disolución de KBr 0.20 M, c) en una disolución de
valor de K ps del compuesto? Pb(NO 3 ) 2 0.20 M.
16.69 Calcule la solubilidad molar de AgCl en 1.00 L de una
16.58 Con los datos de la tabla 16.2, calcule la solubilidad
molar de CaF 2 . disolución que contiene 10.0 g de CaCl 2 disuelto.
16.70 Calcule la solubilidad molar de BaSO 4 : a) en agua, b)
16.59 ¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido en una disolución que contiene iones SO 4 1.0 M.
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de zinc?
16.60 El pH de una disolución saturada de un hidróxido metá- El pH y la solubilidad
lico MOH es 9.68. Calcule K ps del compuesto. Problemas
16.61 Si se añaden 20.0 mL de Ba(NO 3 ) 2 0.10 M a 50.0 mL de 16.71 ¿Cuáles de los siguientes compuestos iónicos serán
Na 2 CO 3 0.10 M, ¿precipitará BaCO 3 ?
más solubles en una disolución ácida que en agua? a)
16.62 Se mezcla un volumen de 75 mL de NaF 0.060 M con BaSO 4 , b) PbCl 2 , c) Fe(OH) 3 , d) CaCO 3 .
25 mL de Sr(NO 3 ) 2 0.15 M. Calcule las concentracio-
2 1 21 2 16.72 ¿Cuáles de los siguientes compuestos serán más solu-
nes de NO 3 , Na , Sr y F en la disolución fi nal. (K ps bles en una disolución ácida que en agua pura? a) CuI,
de SrF 2 5 2.0 3 10 210 ).
b) Ag 2 SO 4 , c) Zn(OH) 2 , d) BaC 2 O 4 , e) Ca 3 (PO 4 ) 2 .