Page 801 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 771

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16.98 Se prepara una disolución mezclando 5.00 3 10 mL de 16.109 El bario es una sustancia tóxica que produce efectos
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NaOH 0.167 M con 5.00 3 10 mL de HCOOH 0.100 graves en la función cardiaca. Para una radiografía del
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M. Calcule las concentraciones de H , HCOOH, tracto gastrointestinal, un paciente ingiere una suspen-
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HCOO , OH y Na en el equilibrio. sión acuosa con 20 g de BaSO 4 . Si la sustancia se logra-
16.99 El Cd(OH) 2 es un compuesto insoluble, pero se disuel- ra equilibrar con los 5.0 L de la sangre del paciente,
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ve en un exceso de disolución de NaOH. Escriba la ¿cuál sería el valor de [Ba ]? Para obtener un resulta-
ecuación iónica balanceada para esta reacción. ¿Qué do adecuado, podemos suponer que la temperatura es
tipo de reacción es? de 25°C. ¿Por qué no se utiliza Ba(NO 3 ) 2 para hacer
este estudio?
16.100 Un estudiante mezcla 50.0 mL de Ba(OH) 2 1.00 M con
86.4 mL de H 2 SO 4 0.494 M. Calcule la masa de BaSO 4 16.110 El valor de pK a de la fenolftaleína es de 9.10. ¿En qué
formada y el pH de la disolución resultante de la mezcla. intervalo de pH cambia el indicador de 95% de HIn a
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95% de In ?
16.101 ¿En cuál de las siguientes reacciones se le llama pro-
ducto de solubilidad a la constante de equilibrio? 16.111 Se añade lentamente NaBr sólido a una disolución que
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a) Zn(OH) 2 (s) 1 2OH (ac) Δ tiene Cu 0.010 M y Ag 0.010 M. a) ¿Cuál compuesto
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22 precipitará primero? b) Calcule el valor de [Ag ] cuan-
Zn(OH) 4 (ac)
21 32 do el CuBr comience a precipitar. c) ¿Qué porcentaje de
b) 3Ca (ac) 1 2PO 4 (ac) Δ Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 1
c) CaCO 3 (s) 1 2H (ac) Δ Ag queda en la disolución en este punto?
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21 16.112 El ácido cacodílico (CH 3 ) 2 AsO 2 H tiene una constante
Ca (ac) 1 H 2 O(l) 1 CO 2 (g) 27
21 2 de ionización de 6.4 3 10 . a) Calcule el pH de 50.0
d) PbI 2 (s) Δ Pb (ac) 1 2I (ac)
mL de una disolución del ácido 0.10 M. b) Calcule el
16.102 Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (resi-
pH de 25.0 mL de una disolución de (CH 3 ) 2 AsO 2 Na
duos de CaCO 3 ) que se ha acumulado por hervir agua.
0.15 M. c) Calcule el pH de la disolución que se obtiene
¿Cuántas veces tendría que llenarse la tetera con agua al mezclar las disoluciones de los incisos a) y b).
destilada para eliminar todo el sedimento?
16.113 Las técnicas radioquímicas son muy útiles para deter-
16.103 Se mezclan volúmenes iguales de AgNO 3 0.12 M y minar el producto de solubilidad de muchos compues-
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ZnCl 2 0.14 M. Calcule las concentraciones de Ag ,
2 21 2 tos. En un experimento, se mezclaron 100 mL de una
Cl , Zn y NO 3 en el equilibrio. disolución de NaIO 3 0.030 M con 50.00 mL de una
16.104 Calcule la solubilidad (en g/L) de Ag 2 CO 3 . disolución de AgNO 3 0.010 M que contenía un isótopo
16.105 Encuentre el intervalo de pH aproximado que sea apro- de plata con una radiactividad de 74 025 desintegracio-
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piado para separar Mg y Zn por precipitación de nes por minuto por mL. La mezcla se diluyó a 500 mL
Zn(OH) 2 de una disolución que inicialmente tiene una y se fi ltró para eliminar todo el precipitado de AgIO 3 .
concentración 0.010 M de cada uno de estos iones. En el fi ltrado, se midió una radiactividad de 44.4 desin-
16.106 Un volumen de 25.0 mL de HCl 0.100 M se valora con tegraciones por minuto por mL. ¿Cuál es el valor de K ps
una disolución de CH 3 NH 2 0.100 M que se añade por del AgIO 3 ?
medio de una bureta. Calcule los valores de pH de la 16.114 La masa molar del carbonato de cierto metal, MCO 3 , se
disolución: a) después de añadir 10.0 mL de disolución puede determinar al añadir un exceso de ácido clorhí-
de CH 3 NH 2 , b) luego de añadir 25.0 mL de esta disolu- drico (HCl) para que reaccione con todo el carbonato y
ción, c) después de añadir 35.0 mL de esta disolución. después “valorar por retroceso” el ácido remanente con
16.107 La solubilidad molar de Pb(IO 3 ) 2 en una disolución de NaOH. a) Escriba las ecuaciones para estas reacciones.
NaIO 3 0.10 M es 2.4 3 10 211 mol/L. ¿Cuál es el valor b) En cierto experimento se añadió 18.68 mL de HCl
de K ps de Pb(IO 3 ) 2 ? 5.653 M a una muestra de 3.542 g de MCO 3 . Se consu-
mió 12.06 mL de NaOH 1.789 M para neutralizar el
16.108 Cuando se añadió una disolución de KI a una disolu-
exceso de HCl. Calcule la masa molar del carbonato e
ción de cloruro de mercurio(II), se formó un precipita-
do de yoduro de mercurio(II). Un estudiante realizó una identifi que el metal, M.
gráfi ca de la masa del precipitado contra el volumen de 16.115 Las reacciones ácido-base casi siempre llegan a com-
la disolución de KI añadida y obtuvo el siguiente resul- pletarse. Confi rme este enunciado mediante el cálculo
tado. Explique el signifi cado de esta gráfi ca. de la constante de equilibrio para cada una de las
siguientes reacciones: a) Un ácido fuerte con una base
fuerte. b) Un ácido fuerte con una base débil (NH 3 ). c)
Masa de HgI 2 formado ácido débil (CH 3 COOH) con una base débil (NH 3 ).
Un ácido débil (CH 3 COOH) con una base fuerte. d) Un
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(Sugerencia: Los ácidos fuertes existen como iones H
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y las bases fuertes como iones en disolución OH . Lo
que debe buscar es K a , K b y K w .)
16.116 Calcule el número x de moléculas de agua del hidrato
de ácido oxálico, H 2 C 2 O 4 xH 2 O, a partir de los siguien-
Volumen de KI añadido