Page 789 - Quimica - Undécima Edición

16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 759

Figura 16.11 (Izquierda)
Disolución acuosa de sulfato de
cobre(II). (Centro) Después de la
adición de unas pocas gotas de
una disolución acuosa concentrada
de amoniaco se forma un
precipitado color azul pálido de
Cu(OH) 2 . (Derecha) Cuando se
agrega más disolución acuosa
concentrada de amoniaco, el
precipitado de Cu(OH) 2 se disuelve
para formar un ion complejo
21
Cu(NH 3 ) 4 de color azul intenso.

y su constante de formación es

21
[Cu(NH 3 ) 4 ]
K f 5
21
[Cu ][NH 3 ] 4
5 5.0 3 10 13
El valor tan grande de K f indica que el ion complejo es muy estable en disolución y ex-
plica que haya una concentración muy baja de iones cobre(II) en el equilibrio.

Ejemplo 16.15

Se agregan 0.20 moles del CuSO 4 a un litro de disolución de NH 3 1.20 M. ¿Cuál es la con-
21
centración de iones Cu en el equilibrio?
Estrategia La adición del CuSO 4 a la disolución de NH 3 da como resultado la formación
del ion complejo

21 21
Cu (ac) 1 4NH 3 (ac) Δ Cu(NH 3 ) 4 (ac)
(continúa)

Tabla 16.4 Constantes de formación de algunos iones complejos en agua a 25°C

Constante de
Ion complejo Expresión de equilibrio formación (K f )
1 1 1 7
Ag(NH 3 ) 2 Ag 1 2NH 3 Δ Ag(NH 3 ) 2 1.5 3 10
2 1 2 2 21
Ag(CN) 2 Ag 1 2CN Δ Ag(CN) 2 1.0 3 10
22 21 2 22 25
Cu(CN) 4 Cu 1 4CN Δ Cu(CN) 4 1.0 3 10
21 21 21 13
Cu(NH 3 ) 4 Cu 1 4NH 3 Δ Cu(NH 3 ) 4 5.0 3 10
22 21 2 22 16
Cd(CN) 4 Cd 1 4CN Δ Cd(CN) 4 7.1 3 10
22 21 2 22 6
CdI 4 Cd 1 4I Δ CdI 4 2.0 3 10
22 21 2 22 16
HgCl 4 Hg 1 4Cl Δ HgCl 4 1.7 3 10
22 21 2 22 30
HgI 4 Hg 1 4I Δ HgI 4 2.0 3 10
22 21 2 22 41
Hg(CN) 4 Hg 1 4CN Δ Hg(CN) 4 2.5 3 10
31 31 31 31
Co(NH 3 ) 6 Co 1 6NH 3 Δ Co(NH 3 ) 6 5.0 3 10
21 21 21 9
Zn(NH 3 ) 4 Zn 1 4NH 3 Δ Zn(NH 3 ) 4 2.9 3 10