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744 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Solución a) Cerca del punto de equivalencia, el pH de la disolución cambia abruptamente
de 4 a 10. Por lo tanto, todos los indicadores excepto el azul de timol, el azul de
bromofenol y el naranja de metilo, son adecuados para utilizarse en la valoración.
b) Aquí la porción de máxima pendiente cubre el intervalo de pH entre 7 y 10; por lo que
los indicadores adecuados son el rojo de cresol y la fenolftaleína.
c) Aquí la porción de máxima pendiente de la curva de pH cubre el intervalo de pH entre 3
y 7; por consiguiente, los indicadores adecuados son el azul de bromofenol, el naranja de
Problema similar: 16.43. metilo, el rojo de metilo y el azul de clorofenol.
Ejercicio de práctica Con respecto a la tabla 16.1, especifi que qué indicador(es) utilizaría
para las siguientes valoraciones: a) HBr vs CH 3 NH 2 , b) HNO 3 vs NaOH, c) HNO 2 vs KOH.

Revisión de conceptos
¿Bajo qué condiciones el punto fi nal de una valoración ácido-base representa el punto de
equivalencia?

16.6 Equilibrios de solubilidad

Las reacciones de precipitación son importantes en la industria, la medicina y la vida
diaria. Por ejemplo, la preparación de muchos productos químicos industriales esenciales
como el carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) se basa en reacciones de precipitación. Cuando el
esmalte de los dientes, que está formado principalmente por hidroxiapatita [Ca 5 (PO 4 ) 3 OH] ,
se disuelve en un medio ácido, se producen caries. El sulfato de bario (BaSO 4 ) , un com-
puesto insoluble opaco a los rayos X, se utiliza para el diagnóstico de trastornos del
tracto digestivo. Las estalactitas y estalagmitas, que están constituidas de carbonato de
calcio (CaCO 3 ) , son producto de una reacción de precipitación, al igual que muchos ali-
mentos, como el dulce de chocolate.
Las reglas generales para predecir la solubilidad de los compuestos iónicos en agua
se describieron en la sección 4.2. Aunque estas reglas son útiles, no nos permiten hacer
predicciones cuantitativas de la cantidad de un compuesto iónico determinado que se di-
Imagenología del intestino grueso
humano por medio de BaSO 4 . solverá en agua. Para desarrollar un enfoque cuantitativo partimos de lo que conocemos
acerca del equilibrio químico . A menos que se señale otra cosa, se sobreentiende que el
disolvente es agua y la temperatura es de 25°C para los procesos de solubilidad que a
continuación se describen.

El producto de solubilidad

Considere una disolución saturada de cloruro de plata que está en contacto con cloruro de
plata sólido. El equilibrio de solubilidad se representa como

1 2
AgCl(s) Δ Ag (ac) 1 Cl (ac)
El cloruro de plata es una sal insoluble (vea la tabla 4.2). Es válido suponer que la pe-
Recuerde que la actividad del sólido queña cantidad de AgCl sólido que se disuelve en agua se disocia por completo en iones
es unitaria (p. 633). 1 2
Ag y Cl . En el capítulo 14 aprendimos que para reacciones heterogéneas, la concentra-
ción del sólido es una constante. Así que podemos escribir la constante de equilibrio para
la disolución de AgCl (vea el ejemplo 14.5) como

K ps 5 [Ag ][Cl ]
2
1