Page 710 - Quimica - Undécima Edición

680 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

La expresión del equilibrio para esta ionización es

Todas las concentraciones en esta
1
2
1
2
ecuación son concentraciones al equi- [H 3 O ][A ] [H ][A ]
librio. K a 5 o K a 5 (15.10)
[HA] [HA]
Animación donde K a , la constante de ionización de un ácido , es la constante de equilibrio para la
Ionización de un ácido ionización de un ácido. A cierta temperatura, la fuerza del ácido HA se mide cuantitati-
vamente mediante la magnitud de K a . Cuanto mayor sea el valor de K a , el ácido será más
1
fuerte, es decir, mayor será la concentración de iones H en el equilibrio, debido a su
ionización. Sin embargo, debemos recordar que sólo los ácidos débiles tienen valores de
K a asociados con ellos.
Al fi nal del libro se proporciona un ín- En la tabla 15.3 se presentan los valores de K a , a 25°C, de algunos ácidos débiles, en
dice de todas las tablas y fi guras útiles orden decreciente de fuerza de acidez . Aunque todos son ácidos débiles, en el grupo hay
de este texto. 24
una gran variación en su fuerza. Por ejemplo, la K a para HF (7.1 3 10 ) es casi 1.5
millones de veces mayor que la del HCN (4.9 3 10 210 ).

Tabla 15.3 Constantes de ionización de algunos ácidos débiles y sus bases conjugadas a 25 C
Nombre del ácido Fórmula Estructura K a Base conjugada K b †
Ácido fl uorhídrico HF HOF 7.1 3 10 24 F 2 1.4 3 10 211
Ácido nitroso HNO 2 OPNOOOH 4.5 3 10 24 2.2 3 10 211
Ácido acetilsalicílico C 9 H 8 O 4 O 3.0 3 10 24 3.3 3 10 211
(aspirina) B
OCOOOH

OOOCOCH 3
B
O
Ácido fórmico HCOOH O 1.7 3 10 24 HCOO 2 5.9 3 10 211
B
HOCOOOH
Ácido ascórbico* C 6 H 8 O 6 HOO OH 8.0 3 10 25 1.3 3 10 210
H E
C PPP C
H
G
C C P O
D
CHOH O
A
CH 2 OH
Ácido benzoico C 6 H 5 COOH O 6.5 3 10 25 C 6 H 5 COO 2 1.5 3 10 210
B
OCOOOH

Ácido acético CH 3 COOH O 1.8 3 10 25 CH 3 COO 2 5.6 3 10 210
B
CH 3 OCOOOH
Ácido cianhídrico HCN OCH qN 4.9 3 10 210 CN 2 2.0 3 10 25
Fenol C 6 H 5 OH 1.3 3 10 210 C 6 H 5 O 2 7.7 3 10 25
OOOH

* Para el ácido ascórbico, es el grupo hidroxilo del extremo superior izquierdo el que está asociado con la constante de ionización.
† La constante de ionización básica K b se analiza en la sección 15.6.