Page 709 - Quimica - Undécima Edición

15.5 Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido 679

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Verifi cación Observe que, como el valor de 1.0 3 10 M es muy pequeño comparado con
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1.0 3 10 M y 0.040 M, se ha ignorado la contribución de la autoionización del agua para
1
2
[H ] y [OH ], tanto en a) como en b).
Problema similar: 15.18.
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Ejercicio de práctica Calcule el pH de una disolución de Ba(OH) 2 1.8 3 10 M.
Si conocemos las fuerzas relativas de dos ácidos, podemos predecir la posición del
equilibrio entre uno de los ácidos y la base conjugada del otro, como se ilustra en el
ejemplo 15.7.

Ejemplo 15.7
Prediga la dirección de la siguiente reacción en disolución acuosa:

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2
HNO 2 (ac) 1 CN (ac) Δ HCN(ac) 1 NO 2 (ac)
Estrategia El problema es determinar si, en el equilibrio, la reacción se desplazará hacia la
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2
derecha, favoreciendo a HCN y NO 2 o hacia la izquierda, favoreciendo a HNO 2 y CN .
¿Cuál de los dos es un ácido más fuerte y, por lo tanto, un donador de protones más fuerte:
HNO 2 o HCN? ¿Cuál de los dos es una base más fuerte y, por lo tanto, un aceptor de
2
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protones más fuerte: CN o NO 2 ? Recuerde que cuanto más fuerte sea el ácido, más débil
será la base conjugada.
Solución En la tabla 15.2 podemos observar que HNO 2 es un ácido más fuerte que HCN.
2
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Así, CN es una base más fuerte que NO 2 . La reacción neta procederá de izquierda a dere-
cha como está escrita, debido a que HNO 2 es un mejor donador de protones que HCN (y
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CN es mejor aceptor de protones que NO 2 ). Problema similar: 15.37.
Ejercicio de práctica Prediga si la constante de equilibrio para la siguiente reacción es
mayor o menor a 1:
2
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CH 3 COOH(ac) 1 HCOO (ac) Δ CH 3 COO (ac) 1 HCOOH(ac)

Revisión de conceptos
a) Mencione en orden de concentración decreciente todas las especies iónicas y
moleculares en las siguientes disoluciones ácidas: i) HNO 3 y ii) HF.
b) Mencione en orden de concentración decreciente todas las especies iónicas y
moleculares en las siguientes disoluciones básicas: i) NH 3 y ii) KOH.

15.5 Ácidos débiles y la constante
de ionización de un ácido

Como hemos visto, existen relativamente pocos ácidos fuertes. La mayoría de los ácidos
son débiles. Considere un ácido monoprótico débil , HA. Su ionización en agua se repre-
senta como

2
1
HA(ac) 1 H 2 O(l) Δ H 3 O (ac) 1 A (ac)
o en forma simple

1
2
HA(ac) Δ H (ac) 1 A (ac)