Page 706 - Quimica - Undécima Edición

676 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

Antes de la Al Antes de la Al
ionización equilibrio ionización equilibrio
HCl H + Cl – HF
HF
H + F –

Figura 15.3 Avance de la –
ionización de un ácido fuerte como Cl H O
2
el HCl (izquierda) y uno débil como
el HF (derecha). Inicialmente HF H 3 O +
estaban presentes 6 moléculas de
HCl y 6 de HF. Se supone que el F –
ácido fuerte se ioniza
completamente en disolución. El
protón existe en disolución como
1
el ion hidronio (H 3 O ).
Observe que el H 2 SO 4 es un ácido diprótico ; aquí sólo mostramos la primera etapa de
ionización. En el equilibrio, las disoluciones de los ácidos fuertes carecen de moléculas
de ácido sin ionizar.
La mayor parte de los ácidos son ácidos débiles , los cuales se ionizan, sólo en forma
limitada, en el agua. En el equilibrio, las disoluciones acuosas de los ácidos débiles con-
1
tienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H 3 O y la base conjugada.
Como ejemplos de ácidos débiles están el ácido fl uorhídrico (HF) , el ácido acético
1
(CH 3 COOH) y el ion amonio (NH 4 ) . La ionización limitada de los ácidos débiles se re-
laciona mediante su constante de equilibrio de ionización, la cual estudiaremos en la si-
guiente sección.
Igual que los ácidos fuertes, las bases fuertes son electrólitos fuertes que se ionizan
completamente en agua. Los hidróxidos de los metales alcalinos y los de algunos metales
alcalinotérreos son bases fuertes. [Todos los hidróxidos de los metales alcalinos son solu-
bles. En el caso de los hidróxidos de los metales alcalinotérreos, el Be(OH) 2 y el Mg(OH) 2
son insolubles; Ca(OH) 2 y Sr(OH) 2 son ligeramente solubles, y el Ba(OH) 2 es soluble.]
Algunos ejemplos de bases fuertes son:

H 2 O 1 2
N a O H (s) ¡ Na (ac) 1 OH (ac)

H 2 O 1 2
K O H (s) ¡ K (ac) 1 OH (ac)
H 2 O 21 2

B ( a O H ) 2 (s) ¡ Ba (ac) 1 2OH (ac)
El Zn reacciona más vigorosamen-
te con un ácido fuerte como el HCl En sentido estricto, los hidróxidos de estos metales no son bases de Brønsted porque son
2
(izquierda) que con un ácido débil incapaces de aceptar un protón. Sin embargo, el ion hidróxido (OH ), que se forma cuan-
como el CH 3 COOH (derecha) de la do se ionizan, es una base de Brønsted porque puede aceptar un protón:
misma concentración debido a
1
que hay más iones H en la pri- H 3 O (ac) 1 OH (ac) ¡ 2H 2 O(l)
1
2
mera disolución.