Page 707 - Quimica - Undécima Edición

15.4 Fuerza de los ácidos y las bases 677

Tabla 15.2 Fuerzas relativas de pares conjugados ácido-base

Ácido Base conjugada
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ClO 4 (ion perclorato)
HClO 4 (ácido perclórico)
Ácidos fuertes HI (ácido yodhídrico) I (ion yoduro)
2
2
HBr (ácido bromhídrico)
Br (ion bromuro)
2
HCl (ácido clorhídrico)
Cl (ion cloruro)
2
Aumenta la fuerza del ácido 77777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777n Ácidos débiles HNO 3 (ácido nítrico) NO 3 (ion nitrato) 77777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777n Aumenta la fuerza de la base
HSO 4 (ion hidrogenosulfato)
H 2 SO 4 (ácido sulfúrico)
2
1
H 2 O (agua)
H 3 O (ion hidronio)
22
2
HSO 4 (ion hidrogenosulfato)
SO 4 (ion sulfato)
2
HF (ácido fl uorhídrico)
F (ion fl uoruro)
2
HNO 2 (ácido nitroso)
NO 2 (ion nitrito)
2
HCOOH (ácido fórmico)
HCOO (ion formato)
2
CH 3 COOH (ácido acético)
CH 3 COO (ion acetato)
1
NH 3 (amoniaco)
NH 4 (ion amonio)
2
CN (ion cianuro)
HCN (ácido cianhídrico)
2
OH (ion hidróxido)
H 2 O (agua)
2
NH 3 (amoniaco)
NH 2 (ion amiduro)
Entonces, cuando decimos que el NaOH o cualquier otro hidróxido metálico es una base,
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en realidad hacemos referencia a la especie OH que se deriva del hidróxido.
Las bases débiles , igual que los ácidos débiles, son electrólitos débiles . El amoniaco
es una base débil. En agua se ioniza en forma muy limitada:
2
1
NH 3 (ac) 1 H 2 O(l) Δ NH 4 (ac) 1 OH (ac)
Observe que, a diferencia de los ácidos, el NH 3 no dona un protón al agua, sino que se
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1
comporta como una base al aceptar un protón de ésta para formar los iones NH 4 y OH .
En la tabla 15.2 se muestran algunos pares conjugados ácido-base, importantes en
orden de sus fuerzas relativas. Los pares conjugados ácido-base tienen las siguientes pro-
piedades :
1. Si un ácido es fuerte, la fuerza de su base conjugada no puede medirse. Así, el ion
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Cl , que es la base conjugada del HCl, un ácido fuerte, es una base muy débil.
1
2. El H 3 O es el ácido más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Los ácidos
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1
más fuertes que el H 3 O reaccionan con el agua para producir H 3 O y sus bases
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conjugadas correspondientes. Así, el HCl, que es un ácido más fuerte que el H 3 O ,
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1
reacciona completamente con el agua para formar H 3 O y Cl :
1
2
HCl(ac) 1 H 2 O(l) ¡ H 3 O (ac) 1 Cl (ac)
1
Los ácidos más débiles que el H 3 O reaccionan con el agua en una proporción mucho
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menor para formar H 3 O y sus bases conjugadas correspondientes. Por ejemplo, el
siguiente equilibrio, en principio, se encuentra desplazado hacia la izquierda:
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1
HF(ac) 1 H 2 O(l) Δ H 3 O (ac) 1 F (ac)
2
3. El ion OH es la base más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Las bases
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más fuertes que el OH reaccionan con agua para producir OH y sus ácidos conju-