Page 705 - Quimica - Undécima Edición

15.4 Fuerza de los ácidos y las bases 675

Solución A partir de la ecuación (15.4)

1
pH 52log [H ] 5 4.82
Por lo tanto,
1
log [H ] 524.82
Las calculadoras científi cas tienen una
1
Para calcular [H ], necesitamos tomar el antilogaritmo de 24.82 función antilogarítmica que algunas
veces está señalada como INV log
1
x
[H ] 5 10 24.82 5 1.5 3 10 25 M o 10 .
1
24
Verifi cación Como el pH está entre 4 y 5, podemos esperar que [H ] esté entre 1 3 10
25
M y 1 3 10 M. Por lo tanto, la respuesta es razonable. Problema similar: 15.19.
Ejercicio de práctica El pH de cierto jugo de naranja es de 3.33. Calcule la concentración
1
del ion H .

Ejemplo 15.5

24
2
En una disolución de NaOH [OH ] es de 2.9 3 10 M. Calcule el pH de la disolución.
Estrategia Este problema se puede resolver en dos pasos. Primero, necesitamos calcular el
pOH utilizando la ecuación (15.7). Después, utilizamos la ecuación (15.9) para calcular el
pH de la disolución.
Solución Utilizamos la ecuación (15.7)
2
p O H 52log [OH ]
24
52log (2.9 3 10 )
5 3.54
Ahora utilizamos la ecuación (15.9):

p H 1 pOH 5 14.00
p H 5 14.00 2 pOH
5 14.00 2 3.54 5 10.46
Como alternativa, podemos utilizar la constante del producto iónico del agua, K w 5
1
1
2
1
[H ][OH ], para calcular [H ] y después calculamos el pH a partir de [H ]. Inténtelo.
Verifi cación La respuesta muestra que la disolución es básica (pH . 7), de conformidad
con una disolución de NaOH. Problema similar: 15.18.
2
Ejercicio de práctica La concentración del ion OH de una muestra de sangre es de 2.5
27
3 10 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

15.4 Fuerza de los ácidos y las bases

Los ácidos fuertes son electrólitos fuertes que, para fi nes prácticos, se supone que se En realidad, no se conocen ácidos que
ionizan completamente en el agua (fi gura 15.3). La mayoría de los ácidos fuertes son se ionicen completamente en el agua.
ácidos inorgánicos como el ácido clorhídrico (HCl) , el ácido nítrico (HNO 3 ) , el ácido Animación
perclórico (HClO 4 ) y el ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) : La disociación de ácidos fuertes y
débiles.
2
1
H ( l C ac) 1 H 2 O(l) ¡ H 3 O (ac) 1 Cl (ac)
2
1
H N O 3 (ac) 1 H 2 O(l) ¡ H 3 O (ac) 1 NO 3 (ac)
1
2
H O l C 4 (ac) 1 H 2 O(l) ¡ H 3 O (ac) 1 ClO 4 (ac)
1
2
H 2 SO 4 (ac) 1 H 2 O(l) ¡ H 3 O (ac) 1 HSO 4 (ac)