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656 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

c) La perturbación aplicada es una disminución de la presión (que se acompaña de un
incremento en el volumen del gas). El sistema cambiará para compensar la tensión
mediante el incremento de la presión. Recuerde que la presión es directamente
proporcional al número de moles del gas. En la ecuación balanceada se observa que la
formación de NF 2 a partir de N 2 F 4 incrementa el número total de moles de gases y, por
lo tanto, la presión. Así, el sistema cambia de izquierda a derecha para restablecer el
equilibrio. La constante de equilibrio no cambia puesto que la temperatura se mantiene
constante.
d) La función de un catalizador es incrementar la rapidez de una reacción. Si se agrega un
catalizador al sistema reactivo que no está en equilibrio, el sistema alcanzará el equilibrio
con mayor rapidez que si no se le agregase nada. Si un sistema ya está en equilibrio,
como en este caso, la adición de un catalizador no afectará las concentraciones de NF 2 y
N 2 F 4 o la constante de equilibrio.
Problemas similares: 14.57, 14.58. Ejercicio de práctica Considere el equilibrio entre el oxígeno molecular y el ozono:

3 O 2 (g) Δ 2O 3 (g) ¢H° 5 284 kJ/mol
¿Qué efecto tendría a) aumentar la presión del sistema mediante la disminución del volumen,
b) agregar O 2 al sistema, a volumen constante, c) disminuir la temperatura y d) añadir un
catalizador?

Ecuaciones básicas

c
[C] [D] d
K 5 a b 1 ( ) 2 . 4 Ley de acción de masas. Expresión general
[A] [B]
de la constante de equilibrio.
¢n
K P 5 K c (0.0821T) (14.5) Relación entre K P y K c .
K c 5 K¿ c K– c 1 ( ) 9 . 4 La constante de equilibrio para la reacción global está dada por el
producto de las constantes de equilibrio para las reacciones individuales.

Resumen de conceptos

1. El equilibrio dinámico entre fases se denomina equilibrio heterogéneo. Las concentraciones de los sólidos puros,
físico. El equilibrio químico es un proceso reversible en el líquidos puros y disolventes son constantes y no aparecen
que las rapideces de las reacciones hacia la derecha y la en la expresión de la constante de equilibrio de una reac-
izquierda son iguales, y las concentraciones de los reacti- ción.
vos y los productos no cambian con el tiempo.
5. Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o
2. Para la reacción química general más reacciones, la constante de equilibrio de la reacción
global estará dada por el producto de las constantes de
aA 1 bB ΔcC 1 dD equilibrio de las reacciones individuales.
6. El valor de K depende de la forma en que está balanceada
las concentraciones de reactivos y productos en el equili- la ecuación química, y la constante de equilibrio para la
brio (en moles por litro) se relacionan mediante la expre- reacción inversa de una reacción particular es el inverso de
sión de la constante de equilibrio [ecuación (14.2)]. la constante de equilibrio de dicha reacción.
3. La constante de equilibrio para los gases, K P , expresa la 7. La constante de equilibrio es la relación entre las constan-
relación de las presiones parciales de equilibrio (en atm) de tes de rapidez de las reacciones hacia la derecha y hacia la
los reactivos y productos. izquierda.
4. Un proceso de equilibrio químico es homogéneo cuando 8. El cociente de reacción Q tiene la misma forma que la
todos los reactivos y productos están en la misma fase. Si constante de equilibrio, pero se aplica a una reacción que
estas especies no están en la misma fase, el equilibrio es puede no estar en equilibrio. Si Q . K, la reacción proce-