Page 687 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 657

derá de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio. Si cambios en la concentración, presión o volumen pueden
Q , K, la reacción procederá de izquierda a derecha para cambiar las concentraciones de equilibrio de los reactivos
lograr el equilibrio. y productos. La adición de un catalizador apresura el
9. El principio de Le Châtelier establece que si se presenta momento en el que se alcanza el equilibrio pero no modifi -
una perturbación externa a un sistema en equilibrio quími- ca las concentraciones de los reactivos y los productos en
co, el sistema se ajustará para contrarrestar parcialmente el equilibrio.
dicha tensión.
10. Sólo el cambio en la temperatura modifi ca el valor de la
constante de equilibrio de una reacción en particular. Los

Términos básicos

Cociente de reacción (Q c ), p. 641 Equilibrio físico, p. 624 Equilibrio homogéneo, Ley de acción de masas, p. 626
Constante de equilibrio (K), Equilibrio heterogéneo, p. 627 Principio de Le Châtelier,
p. 626 p. 632 Equilibrio químico, p. 624 p. 646

Preguntas y problemas

El concepto de “equilibrio” y la constante de 14.9 Anote las expresiones de las constantes de equilibrio
equilibrio para K c y K P , si es el caso, para las siguientes reaccio-
nes:
Preguntas de repaso
a) 2NO 2 (g) 1 7H 2 (g) Δ 2NH 3 (g) 1 4H 2 O(l)
14.1 Defi na “equilibrio”. Proporcione dos ejemplos de un b) 2ZnS(s) 1 3O 2 (g) Δ 2ZnO(s) 1 2SO 2 (g)
equilibrio dinámico.
c) C(s) 1 CO 2 (g) Δ 2CO(g)
14.2 Explique la diferencia entre equilibrio físico y equili- d) C 6 H 5 COOH(ac) Δ C 6 H 5 COO (ac) 1 H (ac)
1
2
brio químico. Proporcione dos ejemplos de cada uno.
14.10 Escriba la ecuación que relaciona a K c y K P y defi na
14.3 ¿Qué es la ley de acción de masas?
todos los términos.
14.4 Describa brevemente la importancia del equilibrio en el
14.11 ¿Cuál es la regla para escribir la constante de equilibrio
estudio de las reacciones químicas.
para la reacción global en la que participan dos o más
reacciones?
Expresiones de las constantes de equilibrio
14.12 Proporcione un ejemplo de una reacción de equilibrios
Preguntas de repaso
múltiples.
14.5 Defi na el equilibrio homogéneo y el equilibrio hetero- Problemas
géneo. Proporcione dos ejemplos de cada uno.
14.6 ¿Qué representan los símbolos K c y K P ? 14.13 La constante de equilibrio (K c ) para la reacción A Δ
14.7 Escriba las expresiones para las constantes de equili- B es K c 5 10 a cierta temperatura. 1) Si se empieza sólo
brio K P de las siguientes reacciones de descomposición con el reactivo A, ¿cuál de los diagramas mostrados
térmica: aquí representa mejor el sistema en equilibrio? 2) ¿Cuál
de los diagramas representa mejor el sistema en equili-
a) 2NaHCO 3 (s) Δ Na 2 CO 3 (s) 1 CO 2 (g) 1 H 2 O(g)
brio si K c 5 0.10? Explique por qué se puede calcular
b) 2CaSO 4 (s) Δ C2 a O (s) 1 2SO 2 (g) 1 O 2 (g)
K c en cada caso sin saber el volumen del contenedor.
14.8 Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio
Las esferas grises representan las moléculas A y las
para K c y K P , si es el caso, en cada uno de los siguientes esferas verdes representan las moléculas B.
procesos.
a) 2CO 2 (g) Δ 2CO(g) 1 O 2 (g)
b) 3O 2 (g) Δ 2O 3 (g)
c) CO(g) 1 Cl 2 (g) Δ COCl 2 (g)
d) H 2 O(g) 1 C(s) Δ CO(g) 1 H 2 (g)
2
1
e) HCOOH(ac) Δ H (ac) 1 HCOO (ac)
f) 2HgO(s) Δ 2Hg(l) 1 O 2 (g) a) b) c) d)