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658 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

14.14 Los siguientes diagramas representan el estado de equi- 14.21 La constante de equilibrio K c para la reacción
librio para tres diferentes reacciones del tipo A 1 X
ΔAX (X 5 B, C o D): I 2 (g) Δ 2I(g)
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es de 3.8 3 10 a 727°C. Encuentre K c y K P para el
equilibrio
2I(g) Δ I 2 (g)
a la misma temperatura.
14.22 En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción
CaCO 3 (s) Δ CaO(s) 1 CO 2 (g)
A B AB A C AC A D AD
x
x
x
w
w
w
es de 0.105 atm a 350°C. Calcule K P y K c para esta
a) ¿Cuál reacción tiene la constante de equilibrio reacción.
mayor? b) ¿Cuál reacción tiene la constante de equili-
14.23 La constante de equilibrio K P para la reacción
brio menor?
14.15 La constante de equilibrio (K c ) para la reacción PCl 5 (g) Δ PCl 3 (g) 1 Cl 2 (g)
es de 1.05 a 250°C. La reacción se inicia con una mez-
2HCl(g) Δ H 2 (g) 1 Cl 2 (g)
cla de PCl 5 , PCl 3 y Cl 2 a presiones de 0.177 atm, 0.223
es de 4.17 3 10 234 a 258C. ¿Cuál es la constante de atm y 0.111 atm, respectivamente, a 250°C. Cuando la
equilibrio para la reacción mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura, ¿cuáles
presiones habrán disminuido y cuáles aumentado?
H 2 (g) 1 Cl 2 (g) Δ 2HCl(g) Explique su respuesta.
14.24 El carbamato de amonio, NH 4 CO 2 NH 2 , se descompone
a la misma temperatura?
según la reacción:
14.16 Considere el siguiente proceso de equilibrio a 7008C:
NH 4 CO 2 NH 2 (s) Δ 2NH 3 (g) 1 CO 2 (g)
2H 2 (g) 1 S 2 (g) Δ 2H 2 S(g)
Comenzando únicamente con el sólido, se encuentra
Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H 2 , 1.35 3 que a 40°C la presión total de los gases (NH 3 y CO 2 ) es
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10 moles de S 2 , y 8.70 moles de H 2 S contenidos en de 0.363 atm. Calcule la constante de equilibrio K P .
un matraz de 12.0 L. Calcule la constante de equilibrio 14.25 Considere la siguiente reacción a 1 600°C:
K c de la reacción.
14.17 ¿Cuál es el valor de K P a 1 273°C para la reacción Br 2 (g) Δ 2Br(g)
2CO(g) 1 O 2 (g) Δ 2CO 2 (g) Cuando 1.05 moles de Br 2 se colocan en un matraz de
0.980 L, se disocia 1.20% de Br 2 . Determine la cons-
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si K c es de 2.24 3 10 a la misma temperatura? tante de equilibrio K c de la reacción.
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14.18 La constante de equilibrio K P para la reacción 14.26 Se colocan 3.00 3 10 moles de fosgeno gaseoso puro
(COCl 2 ) en un recipiente de 1.50 L; éste se calienta a
2SO 3 (g) Δ 2SO 2 (g) 1 O 2 (g) 800 K y se encuentra que la presión de CO en equilibrio
es de 0.497 atm. Calcule la constante de equilibrio K P
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es de 1.8 3 10 a 350°C. ¿Cuál es el valor de K c para
de la reacción
esta reacción?
14.19 Considere la siguiente reacción: CO(g) 1 Cl 2 (g) Δ COCl 2 (g)
14.27 Considere el equilibrio
N 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2NO(g)
Si las presiones parciales de equilibrio de N 2 , O 2 y NO 2NOBr(g) Δ 2NO(g) 1 Br 2 (g)
son de 0.15 atm, 0.33 atm y 0.050 atm, respectivamen- Si el bromuro de nitrosilo, NOBr, se disocia en 34% a
te, a 2 200°C, ¿cuál es el valor de K P ? 25°C y la presión total es de 0.25 atm, determine K P y
14.20 Un matraz de reacción contiene NH 3 , N 2 y H 2 en equi- K c para la disociación a esta temperatura.
librio a cierta temperatura. Las concentraciones en el 14.28 En un reactor de 1.50 L a 400°C inicialmente había
equilibrio son [NH 3 ] 5 0.25 M, [N 2 ] 5 0.11 M y [H 2 ] 2.50 moles de NOCl. Una vez que se alcanza el equili-
5 1.91 M. Calcule la constante de equilibrio, K c , para la brio, se encuentra que se disoció 28.0% de NOCl:
síntesis de amoniaco si la reacción se representa como
2NOCl(g) Δ 2NO(g) 1 Cl 2 (g)
a) N 2 (g) 1 3H 2 (g) Δ 2NH 3 (g)
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b) N 2 (g) 1 H 2 (g) Δ NH 3 (g) Calcule la constante de equilibrio K c de la reacción.
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