Page 689 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 659

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14.29 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio a) Si k 1 5 2.4 3 10 s y k 21 5 1.3 3 10 /M ? s,
1
para el ácido sulfhídrico a 25°C: calcule la constante de equilibrio K, donde K 5 [H ]
2
2
1
2
1
H 2 S(ac) Δ H (ac) 1 HS (ac) [OH ]/[H 2 O]. b) Calcule el producto [H ][OH ] y
1
2
K¿ c 5 9.5 3 10 28 [H ] y [OH ].
1
2
HS (ac) Δ H (ac) 1 S 22 (ac) 14.36 Considere la siguiente reacción que se lleva a cabo en
K– c 5 1.0 3 10 219 una sola etapa elemental:
Calcule la constante de equilibrio para la siguiente 2A 1 B Δ A 2 B
k 1
reacción a la misma temperatura: k 1
Si la constante de equilibrio K c es de 12.6 a cierta tem-
1
H 2 S(ac) Δ 2H (ac) 1 S 22 (ac) 22 21
peratura y si k r 5 5.1 3 10 s , calcule el valor de k f .
14.30 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio
para el ácido oxálico a 25°C: ¿Qué información proporciona
la constante de equilibrio?
1 2
H 2 C 2 O 4 (ac) Δ H (ac) 1 HC 2 O 4 (ac) Preguntas de repaso
K¿ c 5 6.5 3 10 22
2 1 22
HC 2 O 4 (ac) Δ H (ac) 1 C 2 O 4 (ac) 14.37 Defi na el cociente de reacción. ¿En qué se distingue de
K– c 5 6.1 3 10 25 la constante de equilibrio?
Calcule la constante de equilibrio para la siguiente 14.38 Describa las etapas del cálculo de concentraciones de
reacción a la misma temperatura: las especies reactivas en una reacción en equilibrio.
1
22
H 2 C 2 O 4 (ac) Δ 2H (ac) 1 C 2 O 4 (ac) Problemas
14.31 Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio 14.39 La constante de equilibrio K P de la reacción
a 1 123 K:
2SO 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2SO 3 (g)
C (s) 1 CO 2 (g) Δ 2CO(g) K¿ P 5 1.3 3 10 14
4
C O (g) 1 Cl 2 (g) Δ COCl 2 (g) K– P 5 6.0 3 10 23 es de 5.60 3 10 a 350°C. Las presiones iniciales de
SO 2 y O 2 en una mezcla a esta temperatura son de 0.350
Escriba la expresión de la constante de equilibrio K P y atm y 0.762 atm, respectivamente. Cuando la mezcla
calcule la constante de equilibrio a 1 123 K para alcanza el equilibrio, ¿la presión total es menor o mayor
que la suma de las presiones iniciales (1.112 atm)?
C(s) 1 CO 2 (g) 1 2Cl 2 (g) Δ 2COCl 2 (g)
14.40 Para la síntesis del amoniaco
14.32 A cierta temperatura se tienen las siguientes reacciones N 2 (g) 1 3H 2 (g) Δ 2NH 3 (g)
con sus constantes respectivas:
( S s) 1 O 2 (g) Δ SO 2 (g) K¿ c 5 4.2 3 10 52 la constante de equilibrio K c a 375°C es de 1.2.
2 ( S s) 1 3O 2 (g) Δ 2SO 3 (g) K– c 5 9.8 3 10 128 Comenzando con [H 2 ] 0 5 0.76 M, [N 2 ] 0 5 0.60 M y
[NH 3 ] 0 5 0.48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado
Calcule la constante de equilibrio K c para la siguiente la concentración y en cuáles habrá disminuido una vez
reacción a la misma temperatura: que la mezcla alcance el equilibrio?
2SO 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2SO 3 (g) 14.41 Para la reacción
Relación entre cinética química H 2 (g) 1 CO 2 (g) Δ H 2 O(g) 1 CO(g)
y equilibrio químico a 700°C, K c 5 0.534. Calcule el número de moles de H 2
Preguntas de repaso que están presentes en el equilibrio si se calienta a
700°C una mezcla de 0.300 moles de CO y 0.300 moles
14.33 Explique a qué se debe que la constante de equilibrio
de H 2 O, en un recipiente de 10.0 L.
dependa de la temperatura, tomando como base la
constante de rapidez de reacción. 14.42 Una muestra de gas NO 2 puro se descompone a 1 000 K:
14.34 Explique por qué reacciones con valores grandes de
constante de equilibrio, como la de la formación de he- 2NO 2 (g) Δ 2NO(g) 1 O 2 (g)
rrumbre (Fe 2 O 3 ), pueden tener rapideces muy lentas. La constante de equilibrio K P es de 158. Un análisis
muestra que la presión parcial de O 2 es de 0.25 atm en
Problemas el equilibrio. Determine la presión de NO y de NO 2 en
14.35 El agua es un electrólito muy débil que experimenta la la mezcla.
siguiente ionización (llamada autoionización): 14.43 La constante de equilibrio K c para la reacción
k 1 1 2
H 2 O(l) Δ H(ac) 1 OH (ac) H 2 (g) 1 Br 2 (g) Δ 2HBr(g)
k 1