Page 691 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 661

14.59 Considere la reacción 14.66 El diagrama a) muestra la reacción A 2 (g) 1 B 2 (g) Δ
2AB(g) en equilibrio a cierta temperatura, donde las
2SO 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2SO 3 (g) esferas azules representan A y las esferas amarillas
¢H° 52198.2 kJ/mol representan B. Si cada esfera representa 0.020 mol y el
volumen de los contenedores es de 1.0 L, calcule la
Señale los cambios que habría en las concentraciones
concentración de cada especie cuando la reacción en b)
de SO 2 , O 2 y SO 3 en el equilibrio si: a) se aumenta la alcance el equilibrio.
temperatura; b) se aumenta la presión; c) se incrementa
el SO 2 ; d) se agrega un catalizador; e) se añade helio a
volumen constante.
14.60 En la reacción no catalizada

N 2 O 4 (g) Δ 2NO 2 (g)

las presiones de los gases en el equilibrio son P N 2 O 4 5 a) b)
5 1.56 atm a 100°C. ¿Qué le pasaría
0.377 atm y P NO 2
14.67 La constante de equilibrio (K P ) para la reacción que
a estas presiones si se agregara un catalizador a la mez-
cla? forma el contaminante del aire óxido nítrico (NO), en
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un motor de automóvil es de 2.9 3 10 a 530°C:
14.61 Considere la reacción en fase gaseosa
N 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2NO(g)
2CO(g) 1 O 2 (g) Δ 2CO 2 (g)
a) Determine la presión parcial de NO en estas condi-
Pronostique el desplazamiento en la posición de equili- ciones si las presiones parciales de nitrógeno y oxígeno
brio cuando se agrega gas helio a la mezcla de equi- son de 3.0 atm y 0.012 atm, respectivamente. b) Repita
librio a) a presión constante, y b) a volumen constante. el cálculo para las condiciones atmosféricas, donde las
14.62 Considere la siguiente reacción en equilibrio en un reci- presiones parciales de nitrógeno y oxígeno son de 0.78
piente cerrado: atm y 0.21 atm y la temperatura es de 25°C. (La K P de
la reacción es de 4.0 3 10 231 a esta temperatura.) c)
CaCO 3 (s) Δ CaO(s) 1 CO 2 (g) ¿La formación de NO es endotérmica o exotérmica? d)
¿Qué fenómeno natural promueve la formación de NO?
¿Qué pasaría si en la mezcla: a) se aumentara el volu- ¿Por qué?
men; b) se agregara algo de CaO; c) se quitara algo de 14.68 El polvo para hornear (bicarbonato de sodio) experi-
CaCO 3 ; d) se agregara algo de CO 2 ; e) se añadieran menta la siguiente descomposición térmica:
unas gotas de disolución de NaOH; f ) se añadieran unas
gotas de una disolución de HCl (ignore la reacción 2NaHCO 3 (s) Δ Na 2 CO 3 (s) 1 CO 2 (g) 1 H 2 O(g)
entre el CO 2 y el agua); g) se aumentara la temperatura?
¿Obtendríamos más CO 2 y H 2 O al agregar más bicarbo-
nato de sodio a la mezcla de reacción en a) un recipien-
Problemas adicionales
te cerrado, o b) uno abierto?
14.63 Considere el enunciado: “La constante de equilibrio de 14.69 Considere la siguiente reacción al equilibrio:
una mezcla de reacción de NH 4 Cl sólido y NH 3 y HCl
gaseosos es de 0.316”. Mencione tres datos importantes A(g) Δ 2B(g)
que faltan en este enunciado.
Con los siguientes datos calcule la constante de equili-
14.64 Una muestra de cloruro de nitrosilo gaseoso (NOCl)
puro se calienta a 240°C en un recipiente de 1.00 L. La brio (tanto K P como K c ) a cada temperatura. ¿La reac-
ción es endotérmica o exotérmica?
presión total en el equilibrio es de 1.00 atm, y la presión
del NOCl es de 0.64 atm.
Temperatura (°C) [A](M) [B](M)
200 0.0125 0.843
2NOCl(g) Δ 2NO(g) 1 Cl 2 (g)
300 0.171 0.764
a) Encuentre las presiones parciales de NO y Cl 2 en el 400 0.250 0.724
sistema. b) Calcule la constante de equilibrio K P .
14.70 La constante de equilibrio K P para la reacción
14.65 Determine las concentraciones inicial y de equilibrio de
HI si las concentraciones iniciales de H 2 y I 2 son ambas 2H 2 O(g) Δ 2H 2 (g) 1 O 2 (g)
0.16 M y sus concentraciones de equilibrio son am-
bas 0.072 M a 430°C. La constante de equilibrio (K c ) es de 2 3 10 242 a 25°C. a) ¿Cuál es el valor de K c para
para la reacción H 2 (g) + I 2 (g) Δ 2HI(g) es de 54.2 a la reacción a la misma temperatura? b) El pequeño
430°C. valor de K P (y de K c ) indica que la reacción más favora-