Page 681 - Quimica - Undécima Edición

14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 651

Figura 14.10 a) Dos bombillas
que contienen una mezcla de
gases de NO 2 y N 2 O 4 en equilibrio.
b) Cuando se sumerge una
bombilla en agua helada (izquierda)
el color se aclara, lo que indica la
formación del gas N 2 O 4 incoloro.
Cuando se sumerge la otra
bombilla en agua caliente, su color
se oscurece, lo que indica un
incremento en NO 2 .

a) b)

una elevación en la temperatura “agrega” calor al sistema y una caída en la temperatura
“remueve” calor del sistema. Como en un cambio de cualquier otro parámetro (concen-
tración, presión, o volumen), el sistema se desplaza para reducir el efecto de este cambio.
Por lo tanto, un incremento en la temperatura favorece la dirección endotérmica de la
reacción (de izquierda a derecha en la ecuación de equilibrio), que disminuye [N 2 O 4 ] e
incrementa [NO 2 ]. Un descenso en la temperatura favorece la dirección exotérmica de la
reacción (de derecha a izquierda en la ecuación de equilibrio), que disminuye [NO 2 ] y
aumenta [N 2 O 4 ]. En consecuencia, la constante de equilibrio, dada por

[NO 2 ] 2
K c 5
[N 2 O 4 ]

aumenta cuando el sistema se calienta y disminuye cuando el sistema se enfría (fi gura
14.10).
Como otro ejemplo, considere el equilibrio entre los siguientes iones:

2 2
CoCl 4 6H 2 O Δ Co(H 2 O) 6 4Cl
azul rosa
22
La formación de CoCl 4 es un proceso endotérmico. Con el calentamiento, el equilibrio
se desplaza hacia la izquierda y la disolución se vuelve azul. El enfriamiento favorece la
21
reacción exotérmica [la formación de Co(H 2 O) 6 ] y la disolución se torna rosa (fi gura
14.11).
En resumen, un aumento en la temperatura favorece una reacción endotérmica y una
disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica.

Figura 14.11 (Izquierda) el
calentamiento favorece la
22
formación del ion azul CoCl 4 .
(Derecha) el enfriamiento favorece
la formación del ion rosa
21
Co(H 2 O) 6 .