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650 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Solución a) Considere sólo las moléculas gaseosas. En la ecuación balanceada hay 3 moles
de reactivos gaseosos y 2 moles de productos gaseosos. Por lo tanto, la reacción neta se
desplazará hacia los productos (hacia la derecha) cuando aumente la presión.
b) El número de moles de productos es 2 y el de los reactivos es 1; por lo tanto, la
reacción neta se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia los reactivos.
c) El número de moles de productos es igual al número de moles de reactivos, de manera
que el cambio de presión no tiene efecto sobre el equilibrio.
Problema similar: 14.56. Verifi cación En cada caso, la predicción es congruente con el principio de Le Châtelier.
Ejercicio de práctica Para la reacción de equilibrio donde participan cloruro de nitrosilo,
óxido nítrico y cloro molecular
2NOCl(g) Δ 2NO(g) 1 Cl 2 (g)
Prediga en qué dirección se desplazará la reacción neta como consecuencia de una disminu-
ción en la presión (incremento de volumen) del sistema a temperatura constante.
Revisión de conceptos
El siguiente diagrama muestra la reacción gaseosa 2A Δ A 2 en equilibrio. Si la presión
disminuye al aumentar el volumen a temperatura constante, ¿cómo cambiarían las
concentraciones de A y A 2 al establecerse un nuevo equilibrio?
Cambios en la temperatura
Los cambios de concentración, presión o volumen pueden alterar la posición de equilibrio,
es decir, las cantidades relativas de reactivos y productos, pero no modifi can el valor de
la constante de equilibrio. Ésta sólo se altera con los cambios en la temperatura. Para
entender esto consideremos la reacción
N 2 O 4 (g) Δ 2NO 2 (g)
La reacción hacia la derecha es endotérmica (absorbe calor, DH° . 0):
calor 1 N 2 O 4 (g) ¡ 2NO 2 (g) DH° 5 58.0 kJ/mol
por lo que la reacción inversa es exotérmica (libera calor, DH° , 0):
2NO 2 (g) ¡ N 2 O 4 (g) 1 calor DH° 5 258.0 kJ/mol
En el equilibrio a una temperatura determinada, el efecto térmico neto es cero porque no
hay una reacción neta. Si tratamos el calor como si fuera un reactivo químico, entonces
