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646 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

Paso 3: En el equilibrio, las concentraciones son

[H 2 ] 5 (0.00623 2 0.00156) M 5 0.00467 M
[I 2 ] 5 (0.00414 2 0.00156) M 5 0.00258 M
[HI] 5 (0.0224 1 2 3 0.00156) M 5 0.0255 M
Verifi cación Puede verifi car las respuestas mediante el cálculo de K c utilizando las
concentraciones de equilibrio. Recuerde que K c es una constante para una reacción en
Problema similar: 14.90. particular a una temperatura determinada.
Ejercicio de práctica A 1 2808C la constante de equilibrio K c para la reacción

Br 2 (g) Δ 2Br(g)
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es de 1.1 3 10 . Si las concentraciones iniciales son [Br 2 ] 5 6.3 3 10 M y [Br] 5 1.2
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3 10 M, calcule las concentraciones de estas especies en el equilibrio.

Los ejemplos 14.9 y 14.10 muestran que podemos calcular las concentraciones de
todas las especies reactivas en el equilibrio si conocemos la constante de equilibrio y las
concentraciones iniciales. Esta información es valiosa cuando necesitamos estimar el ren-
dimiento de una reacción . Por ejemplo, si la reacción entre H 2 y I 2 para formar HI fuera
completa, el número de moles de HI formado en el ejemplo 14.9 sería de 2 3 0.500
moles o 1.00 mol. Sin embargo, como el proceso está en equilibrio, la cantidad real de
HI formado no sería mayor a 2 3 0.393 moles o 0.786 moles, un rendimiento del 78.6%.

14.5 Factores que afectan el equilibrio químico

El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones hacia la derecha y hacia
la izquierda. En la mayoría de los casos este balance es muy delicado. Los cambios en
las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equi-
librio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. Por ejemplo,
cuando decimos que la posición de equilibrio se desplaza a la derecha, signifi ca que la
reacción neta ahora va de izquierda a derecha. Las variables que se pueden controlar en
forma experimental son la concentración, la presión, el volumen y la temperatura. En
esta sección estudiaremos cómo infl uye cada una de estas variables en el sistema de reac-
ción en equilibrio, asimismo, analizaremos el efecto de un catalizador sobre el equilibrio.

Principio de Le Châtelier
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción
en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura.
Animación 3
Principio de Le Châtelier Esta regla, conocida como el principio de Le Châtelier , establece que si se presenta una
perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal mane-
ra que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza
una nueva posición de equilibrio. El término “perturbación ” signifi ca aquí un cambio de
concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un
sistema . El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

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Henri Louis Le Châtelier (1850-1936). Químico francés. Realizó trabajos en el área de la metalurgia, cementos,
cristales, combustibles y explosivos. También destacó por sus habilidades en administración industrial.