Page 677 - Quimica - Undécima Edición

14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 647

a) b) c) d)
Figura 14.7 Efecto del cambio de concentración en la posición de equilibrio. a) Disolución
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acuosa de Fe(SCN) 3 . El color de la disolución se debe a los iones rojos FeSCN y a los
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amarillos Fe . b) Después de la adición de un poco de NaSCN a la disolución en a), el equilibrio
se desplaza hacia la izquierda. c) Después de la adición de un poco de Fe(NO 3 ) 3 a la disolución
en a), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. d) Después de la adición de un poco de
H 2 C 2 O 4 a la disolución en a), el equilibrio se desplaza hacia la derecha. El color amarillo se debe
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a los iones Fe(C 2 O 4 ) 3 .
Cambios en la concentración
El tiocianato de hierro(III) [Fe(SCN) 3 ] se disuelve fácilmente en agua y da como resulta-
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do una disolución de color rojo por la presencia del ion FeSCN hidratado. El equilibrio
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entre el ion FeSCN no disociado y los iones Fe y SCN está dado por
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FeSCN (ac) Δ Fe (ac) 1 SCN (ac)
rojo amarillo claro incoloro
¿Qué sucede cuando agregamos tiocianato de sodio (NaSCN) a esta disolución? En este
caso, la perturbación sobre el sistema en equilibrio es un aumento en la concentración de
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SCN (debido a la disociación del NaSCN). Para contrarrestar esta perturbación algunos
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iones Fe reaccionan con los iones SCN añadidos y el equilibrio se desplaza de derecha
a izquierda:
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FeSCN (ac) — Fe (ac) 1 SCN (ac)
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Por consiguiente, el color rojo de la disolución se vuelve más intenso (fi gura 14.7). De Tanto Na como NO 3 son iones es-
igual modo, si agregamos nitrato de hierro(III) [Fe(NO 3 ) 3 ] a la disolución original, el pectadores incoloros .
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color rojo también se acentúa porque los iones Fe añadidos [provenientes del Fe(NO 3 ) 3 ]
desplazarán el equilibrio de derecha a izquierda.
Suponga ahora que se agrega algo de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) a la disolución original.
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El ácido oxálico se ioniza en agua y forma el ion oxalato C 2 O 4 , el cual se une fuerte-
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mente a los iones Fe libres. Estos iones se consumen a medida que se forma el ion
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estable Fe(C 2 O 4 ) 3 de color amarillo. En consecuencia, se disocian más unidades de
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FeSCN y el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha:
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FeSCN (ac) ¡ Fe (ac) 1 SCN (ac) El ácido oxálico algunas veces se
emplea para eliminar de las bañe-
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La disolución roja se volverá amarilla debido a los iones Fe(C 2 O 4 ) 3 formados. ras las manchas que están com-
Este experimento demuestra que todos los reactivos y productos se encuentran en el puestas por óxido, o Fe 2 O 3 .
sistema de reacción en equilibrio. Además, al aumentar las concentraciones de los produc-
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tos (Fe o SCN ), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, y al disminuir la concen- El principio de Le Châtelier simple-
mente resume el comportamiento ob-
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tración del producto Fe , el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Estos cambios son servado de los sistemas en equilibrio;
los que predice el principio de Le Châtelier. por lo tanto, no es correcto decir que
en un equilibrio determinado el des-
El efecto del cambio de concentración en la posición de equilibrio se muestra en el
plazamiento ocurre “debido al” princi-
ejemplo 14.11. pio de Le Châtelier.