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558 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

12.105 Explique por qué es esencial que los fl uidos que se uti- 12.113 Una disolución contiene dos líquidos volátiles, A y B.
lizan en las inyecciones intravenosas tengan aproxima- Complete la siguiente tabla, en la cual el símbolo ·
damente la misma presión osmótica de la sangre. indica fuerzas intermoleculares de atracción.
12.106 El ácido clorhídrico concentrado comercial tiene una
concentración de 37.7% en masa. ¿Cuál es su concen- Desviación de la
tración molar? (La densidad de la disolución es de 1.19 Fuerzas de atracción ley de Raoult DH disol
g/mL.)
A · A, B · B .
12.107 Explique cada uno de los siguientes enunciados: a) El A · B
punto de ebullición del agua de mar es mayor que el del
Negativa
agua pura. b) El dióxido de carbono abandona la diso-
lución cuando se destapa una botella de bebida gaseosa. Cero
c) Para las disoluciones acuosas diluidas, la concentra-
ción molal y la concentración molar son aproximada- 12.114 La concentración del ácido sulfúrico concentrado
comercial es 98.0% en masa, o 18 M. Calcule la densi-
mente iguales. d) En el estudio de las propiedades
coligativas de una disolución (excepto la presión osmó- dad y la molalidad de la disolución.
12.115 La concentración del ácido nítrico concentrado comer-
tica), es preferible expresar la concentración en unida-
des de molalidad en vez de molaridad. e) El metanol cial es 70.0% en masa, o 15.9 M. Calcule la densidad y
la molalidad de la disolución.
(p.e. 65°C) es útil como anticongelante, pero debe ser
eliminado del radiador de los automóviles durante el 12.116 Una mezcla de etanol y de 1-propanol se comporta de
verano. manera ideal a 36°C y está en equilibrio con su vapor.
12.108 Una mezcla de NaCl y sacarosa (C 12 H 22 O 11 ) con una Si la fracción molar de etanol en la disolución es de
0.62, calcule su fracción molar en la fase de vapor a esta
masa total de 10.2 g se disuelve en sufi ciente cantidad
de agua para obtener 250 mL de disolución. La presión temperatura. (Las presiones de vapor del etanol y del
1-propanol puros, a 36°C, son de 108 mmHg y 40.0
osmótica de la disolución es de 7.32 atm a 23°C.
Calcule el porcentaje en masa de NaCl en la mezcla. mmHg, respectivamente.)
12.109 Una disolución 0.050 M de ácido fl uorhídrico (HF) se 12.117 Para las disoluciones ideales, los volúmenes son aditi-
ioniza 11% a 25°C. Calcule la presión osmótica de la vos. Esto signifi ca que si 5 mL de A y 5 mL de B for-
disolución. man una disolución ideal, el volumen de la misma será
de 10 mL. Proporcione una interpretación molecular
12.110 Aquí se muestra una gráfi ca de presiones de vapor de dos
para esta observación. Cuando se mezclan 500 mL de
líquidos A y B a diferentes concentraciones a cierta tem-
peratura. ¿Cuáles de las siguientes afi rmaciones son fal- etanol (C 2 H 5 OH) con 500 mL de agua, el volumen fi nal
es menor de 1 000 mL. ¿Por qué?
sas? a) Las disoluciones muestran desviación negativa
de la ley de Raoult. b) Las moléculas de A y B se atraen 12.118 El amoniaco (NH 3 ) es muy soluble en agua, pero el
mutuamente más débilmente que entre las de su propia tricloruro de nitrógeno (NCl 3 ) no lo es. Explique por
clase. c) ΔH disol es positiva. d) A X A 5 0.20, la disolución qué.
tiene un punto de ebullición más alto que el líquido B y 12.119 Algunas veces se utiliza sulfato de aluminio [Al 2 (SO 4 ) 3 ]
un punto de ebullición menor que el líquido A. en las plantas municipales de tratamiento de aguas para
eliminar algunas partículas. Explique cómo funciona
este proceso.
P o A 12.120 El ácido acético es un ácido débil que en disolución se
Presión ioniza como sigue: 2 1
CH 3 COOH(ac) Δ CH 3 COO (ac) 1 H (ac)
o
Si el punto de congelación de una disolución de
P B
CH 3 COOH 0.106 m es de 20.203°C, calcule el porcen-
taje de ácido que está ionizado.
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
12.121 Para hacer mayonesa se tienen que incorporar pequeñas
X A
gotas de aceite en agua, en presencia de yema de huevo.
12.111 Una muestra de 1.32 g de una mezcla de ciclohexano ¿Cuál es la función de la yema de huevo? (Sugerencia:
(C 6 H 12 ) y naftaleno (C 10 H 8 ) se disolvió en 18.9 g de
La yema de huevo contiene lecitinas, que son molécu-
benceno (C 6 H 6 ). El punto de congelación de la disolu- las con un extremo polar y un largo cuerpo hidrocarbo-
ción es de 2.2°C. Calcule el porcentaje en masa de la
nado no polar.)
mezcla. (Vea las constantes en la tabla 12.2.)
12.122 El ácido acético es una molécula polar capaz de formar
12.112 ¿Cómo se ve afectada la solubilidad de un compuesto
enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Por lo
iónico con: a) la energía reticular, b) el disolvente tanto, tiene gran solubilidad en agua. El ácido acético
(polar contra no polar), c) la entalpía de hidratación del
también es soluble en benceno (C 6 H 6 ), un disolvente no
catión y el anión? polar que no puede formar enlaces de hidrógeno. Una