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560 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

Por último, midió el volumen del refresco (452.4 mL). 12.139 A menudo la determinación de la masa molar de un
Dado que la constante del CO 2 para la ley de Henry en compuesto por medición de la presión osmótica se lleva
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el agua a 25°C es de 3.4 3 10 mol/L ? atm, calcule la a cabo a varias concentraciones diferentes para obtener
presión de CO 2 en la botella original. ¿Por qué esta un valor promedio más confi able. A partir de los
presión es tan sólo una estimación del valor real? siguientes datos de presión osmótica de poli(metacrilato
12.138 La valinomicina es un antibiótico que se une a los iones de metilo) a 25°C, determine gráfi camente la masa
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K y los difunde a través de las membranas y en el molar del polímero. [Sugerencia: Reordene la ecuación
interior de las células, para contrarrestar el equilibrio (12.8) de modo que p se exprese en términos de c, que
iónico. A continuación se presenta el esqueleto de la es el número de gramos del soluto por litro de disolu-
estructura de la molécula en la cual, los extremos de ción.]
cada línea recta corresponden a un átomo de carbono (a p (atm) 8.40 3 1.72 3 2.52 3 3.23 3 7.75 3
menos que un átomo de N o de O esté presente al fi nal 10 24 10 23 10 23 10 23 10 23
de la línea). Hay tantos átomos H unidos a cada átomo
c (g/L) 8.10 12.31 15.00 18.17 28.05
de C como sean necesarios para dar a cada átomo C un
total de cuatro enlaces. Utilice las directrices de “lo 12.140 Aquí hay un truco para después de la comida. Cuando
semejante disuelve lo semejante” para explicar su fun- los invitados todavía estaban sentados a la mesa, el anfi -
ción. (Sugerencia: Los grupos —CH 3 presentes en los trión les dio a cada uno de ellos un vaso de agua con un
dos extremos de las secciones de la molécula represen- cubo de hielo fl otando y un trozo de cordel de alrededor
tadas en forma de Y son no polares.) de 2 a 3 pulgadas de longitud. Luego les pidió encontrar
un modo de elevar el cubo de hielo sin tocarlo con la
O
O mano ni usar ningún otro objeto como cuchara o tene-
N
H dor. Explique cómo se puede realizar esta tarea.
O NH O O
O (Sugerencia: Todavía no habían levantado la mesa, de
O
O modo que el salero y el pimentero aún estaban ahí.)
HN
O
O
NH
O
O
O
O O HN O
H
N
O
O
Interpretación, modelación y estimación
12.141 La molécula que aquí se dibuja se ha mostrado prome- sobre las posibilidades que tendría nuestra sobreviven-
tedora como agente para limpiar derrames de petróleo cia sin moléculas de hemoglobina. (Recuerde, de pro-
en agua. En vez de dispersar el petróleo en el agua, blemas anteriores, que el volumen total de la sangre en
como lo harían las moléculas de jabón (vea las fi guras un ser humano adulto es alrededor de 5 L.)
12.19 y 12.20), estas moléculas se enlazan con el petró- 12.143 El diagrama muestra las curvas de presión de vapor
leo para formar un gel, que se puede fácilmente separar para benceno puro y una disolución de un soluto no
del cuerpo de agua. Sugiera una explicación de la capa- volátil en benceno. Estime la molalidad de la disolución
cidad de este compuesto para remover el petróleo del en benceno.
agua.
OH OH O
H C O O C H 1.0
15 7
7 15
P (atm)
O
O
O

75 80 85
t (8C)
12.142 La constante de la ley de Henry para oxígeno en agua a
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25°C es 1.3 3 10 mol/L ∙ atm. Calcule la molaridad 12.144 Un error común es que añadiendo sal al agua que se usa
del oxígeno en el agua bajo 1 atmósfera de aire. Comente para cocinar el espagueti se acorta el tiempo de coc-