Page 563 - Quimica - Undécima Edición

QUÍMICA

en acción

El lago asesino

l desastre ocurrió muy rápido y sin aviso. El 21 de agosto de
E1986, en Camerún, un pequeño país en la costa oeste
de África, el lago Nyos arrojó de manera repentina una densa
nube de dióxido de carbono que llegó rápidamente al valle, don-
de asfi xió a alrededor de 1 700 personas y a muchos animales.
¿Cómo sucedió esta tragedia? El lago Nyos está estratifi ca-
do en capas que no se mezclan. Hay una barrera que separa el
agua potable de la superfi cie y el de la parte del fondo, formada
por una densa disolución que contiene minerales y gases disuel-
tos, entre los que se encuentra el CO 2 . El CO 2 gaseoso proviene
de manantiales de aguas carbonatadas del subsuelo que llegan,
por percolación, al fondo del lago formado en un volcán. Como
la presión del agua es mayor en el fondo del lago, la concentra-
ción de CO 2 se acumula en forma gradual hasta un nivel peligro-
so, de acuerdo con la ley de Henry. No se conoce con exactitud
qué provocó la liberación del CO 2 , pero se cree que un terremo-
to, algún deslizamiento de tierra o incluso los fuertes vientos
pudieron haber alterado el delicado equilibrio del lago, generan-
do olas que mezclaron las capas de agua. Cuando el agua del
fondo emergió, el CO 2 disuelto se separó de la disolución, como
sucede cuando se destapa una botella de bebida gaseosa. Como
el CO 2 es más pesado que el aire, viaja cerca del suelo y por ello
literalmente extinguió un pueblo que se encontraba a 15 millas
de distancia.
Actualmente, a más de 25 años del accidente, los científi -
cos están preocupados porque consideran que la concentración
de CO 2 en el fondo del lago Nyos poco a poco está alcanzando
otra vez el nivel de saturación. A fi n de evitar la repetición de la
tragedia se ha probado bombear el agua del fondo para liberar el Las aguas profundas del lago Nyos se bombean hacia la superfi cie
para extraer el CO 2 gaseoso disuelto.
CO 2 disuelto, pero este método, además de resultar muy costo-
so, ha generado controversias, ya que al alterar las aguas cerca-
nas al fondo se podría provocar una liberación incontrolable de
CO 2 hacia la superfi cie. Mientras tanto, esta bomba de tiempo
de la naturaleza sigue su marcha.

Otro ejemplo interesante es la disolución de oxígeno molecular en la sangre. Normalmente,
el oxígeno gaseoso es sólo un poco soluble en agua (vea el ejercicio del ejemplo 12.6).
Sin embargo, su solubilidad en la sangre aumenta en gran proporción debido al alto con-
tenido de moléculas de hemoglobina (Hb) en ella. Cada molécula de hemoglobina puede
unirse a cuatro moléculas de oxígeno que, fi nalmente, son liberadas en los tejidos para su
utilización en el metabolismo:

H b 1 4O 2 Δ Hb(O 2 ) 4

Éste es el proceso que explica la gran solubilidad del oxígeno molecular en la sangre.
En la sección “Química en acción” anterior se explica un desastre natural mediante
la ley de Henry. 533