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528 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

Debido a que esta disolución contiene 2.45 moles de metanol, la cantidad de agua (disolven-
te) en la disolución es
O5 masa de disolución − masa de soluto
masa de H 2
32.04 g CH 3 OH
5 976 g 2 a2.45 mol CH 3 OH 3 b
1 mol CH 3 OH
5 898 g
La molalidad de la disolución se puede calcular mediante la conversión de 898 g a 0.898 kg:

2.45 mol CH 3 OH
molalidad 5
Problemas similares: 12.18a), 12.19. 0.898 kg H 2 O
5 2.73 m

Ejercicio de práctica Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C 2 H 5 OH) 5.86 M
cuya densidad es de 0.927 g/mL.

Ejemplo 12.5
Calcule la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) a 35.4% (en
masa). La masa molar del ácido fosfórico es de 97.99 g.

Estrategia Para resolver este tipo de problema conviene suponer que se comienza con
100.0 g de disolución. Si la masa del ácido fosfórico es de 35.4%, o 35.4 g, el porcentaje en
masa y la masa de agua deben ser 100.0% 2 35.4% 5 64.6% o 64.6 g.
Solución A partir de la masa molar del ácido fosfórico podemos calcular la molalidad en
H 3 PO 4
dos pasos, como se mostró en el ejemplo 12.3. En primer lugar calculamos el número de
moles de ácido fosfórico en 35.4 g del ácido

1 mol H 3 PO 4
m s e l o de H 3 PO 4 5 35.4 g H 3 PO 4 3
97.99 g H 3 PO 4
5 0.361 mol H 3 PO 4

La masa del agua es de 64.6 g, o 0.0646 kg. Por lo tanto, la molalidad está dada por

0.361 mol H 3 PO 4
molalidad 5
0.0646 kg H 2 O
5 5.59 m
Problema similar: 12.18b).
Ejercicio de práctica Calcule la molalidad de una disolución acuosa de cloruro de sodio a
44.6% (en masa).

Revisión de conceptos
Se prepara una disolución a 20°C y su concentración se expresa en tres unidades
diferentes: porcentaje en masa, molalidad y molaridad. Después, la disolución se calienta
a 88°C. ¿Cuál de las unidades de concentración cambiará (aumentará o disminuirá)?