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524 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

Solución a) El Br 2 es una molécula no polar y, por lo tanto, debe ser más soluble en C 6 H 6 ,
que es también no polar, que en agua. Las únicas fuerzas intermoleculares entre Br 2 y
C 6 H 6 son fuerzas de dispersión.
2
1
b) KCl es un compuesto iónico. Para disolverlo, los iones individuales K y Cl deben
estabilizarse mediante interacciones ion-dipolo. Debido a que el CCl 4 no tiene momento
dipolar, el KCl debe ser más soluble en NH 3 líquido, una molécula polar con un
momento dipolar grande.
c) Debido a que el CH 2 O es una molécula polar y el CS 2 (una molécula lineal) es no polar,

CH 2 O
las fuerzas entre las moléculas de CH 2 O y CS 2 son dipolo-dipolo inducido y de
dispersión. Por otro lado, el CH 2 O puede formar enlaces de hidrógeno con el agua, de
Problema similar: 12.11. manera que debe ser más soluble en este disolvente.
Ejercicio de práctica ¿El yodo (I 2 ) es más soluble en agua o en disulfuro de carbono
(CS 2 )?

Revisión de conceptos
¿Cuáles de las siguientes sustanicas esperaría que sea más soluble en benceno que en
agua: C 4 H 10 , HBr, KNO 3 , P 4 ?

12.3 Unidades de concentración

El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración , es
decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Los quí-
micos utilizan diferentes unidades de concentración; cada una de ellas tiene ciertas ven-
tajas, así como algunas limitaciones. Examinaremos las cuatro unidades de concentración
más comunes: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad y molalidad.

Tipos de unidades de concentración
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual ) es la
relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:

masa de soluto
porcentaje en masa 5 3 100%
masa de soluto 1 masa de disolvente

o

masa de soluto
porcentaje en masa 5 3 100% (12.1)
masa de la disolución

El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes.