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522 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

la separación de un exceso de la sustancia sólida a partir de la disolución sobresaturada.
Sin embargo, los sólidos que se forman durante estos dos procesos tienen apariencia di-
ferente. En general pensamos que los precipitados están formados por partículas pequeñas,
en tanto que los cristales pueden ser grandes y bien formados.

12.2 Enfoque molecular del proceso de disolución

En la sección 6.6 analizamos el pro- Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas las moléculas en líquidos y sólidos
ceso de disolución desde un punto de también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una
vista macroscópico.
sustancia (el soluto ) se disuelve en otra (el disolvente ), las partículas del soluto se disper-
san en el disolvente. Las partículas de soluto ocupan lugares que estaban ocupados por
las moléculas de disolvente. La facilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a
una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones :
• interacción disolvente-disolvente
• interacción soluto-soluto
• interacción disolvente-soluto
Por simplifi cación, entendemos que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas
diferentes (fi gura 12.2). La etapa 1 es la separación de las moléculas del disolvente y la
etapa 2 implica la separación de las moléculas del soluto. Estas etapas requieren energía
para romper las fuerzas de atracción intermoleculares, como consecuencia, son endotér-
micas. En la etapa 3 las moléculas del disolvente y del soluto se mezclan. Este proceso
puede ser exotérmico o endotérmico. El calor de disolución DH disol está dado por

Esta ecuación es una aplicación de la ¢H disol 5 ¢H 1 1 ¢H 2 1 ¢H
ley de Hess.
Si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la
atracción soluto-soluto, el proceso de disolución será favorable o exotérmico (DH disol ,
0). Si la interacción soluto-disolvente es más débil que las interacciones disolvente-disol-
vente y soluto-soluto, el proceso de disolución será endotérmico (DH disol . 0).
Resulta sorprendente el hecho de que un soluto pueda disolverse en un disolvente si
la atracción entre sus propias moléculas es más fuerte que la atracción soluto-disolvente.
El proceso de disolución, igual que todos los procesos físicos y químicos, está regido por
dos factores. Uno es el factor energético, que determina si un proceso de disolución es
exotérmico o endotérmico. El segundo factor se refi ere a la tendencia hacia el desorden
inherente a todos los procesos naturales. Lo mismo que las cartas de una baraja se mezclan
al barajarse, cuando se mezclan las moléculas de soluto y de disolvente para formar una

Figura 12.2 Enfoque molecular
del proceso de disolución, el cual
se esquematiza como constituido Etapa 1 Etapa 2
por tres etapas: primero, las ∆ H 1 ∆ H 2
moléculas de disolvente y del
Disolvente Soluto
soluto están separadas (etapas 1 y
2). Después, las moléculas del
disolvente y del soluto se mezclan Etapa 3 ∆ H
(etapa 3). 3

Disolución