Page 555 - Quimica - Undécima Edición

12.3 Unidades de concentración 525

Ejemplo 12.2

Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es
el porcentaje en masa de KCl en la disolución?
Estrategia Conocemos la masa de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Por lo
tanto, podemos calcular el porcentaje en masa de KCl mediante la ecuación (12.1).

Solución Escribimos
masa de soluto
porcentaje en masa de KCl5 3 100%
masa de la disolución
0.892 g
5 3 100%
0.892 g 1 54.6 g
5 1.61% Problema similar: 12.15.

Ejercicio de práctica Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C 10 H 8 ) se disuelve en 80.1 g
de benceno (C 6 H 6 ). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.

Fracción molar (X)
El concepto de fracción molar lo introdujimos en la sección 5.6. La fracción molar de un
componente de una disolución , el componente A, se representa como X A y se defi ne como

moles de A
fracción molar del componente A 5 X A 5
suma de los moles de todos los componentes
La fracción molar no tiene unidades, debido a que también representa una relación de dos
cantidades semejantes.

Molaridad (M)
En la sección 4.5 defi nimos la molaridad como el número de moles de soluto en 1 L de Para cálculos que impliquen molari-
disolución, es decir, dad, vea los ejemplos 4.7 y 4.8 en la
página 146.
moles de soluto
molaridad 5
litros de disolución

Por lo tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.

Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disol-
vente, es decir,

moles de soluto
molalidad 5 (12.2)
masa de disolvente (kg)

Por ejemplo, para preparar una disolución acuosa de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ) 1 molal,
o 1 m, es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua.
Dependiendo de la naturaleza de la interacción soluto-disolvente, el volumen fi nal de la
disolución será mayor o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco probable,
que el volumen fi nal sea igual a 1 000 mL.