Page 557 - Quimica - Undécima Edición

12.3 Unidades de concentración 527

quiere expresar la concentración de una disolución de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) 0.396 m en
molaridad. Sabemos que hay 0.396 moles de glucosa en 1 000 g del disolvente y necesi-
tamos determinar el volumen de esta disolución. Primero, calculamos la masa de la diso-
lución a partir de la masa molar de la glucosa:

180.2 g
a0.396 mol C 6 H 12 O 6 3 b 1 1 000 g H 2 O 5 1 071 g
1 mol C 6 H 12 O 6
La siguiente etapa es la determinación experimental de la densidad de la disolución,
la cual es de 1.16 g/mL. Ahora podemos expresar el volumen de la disolución, en litros,
de la siguiente manera

masa
volumen 5
densidad
1 071 g 1 L
5 3
1.16 g/mL 1 000 mL
5 0.923 L

Por último, la molaridad de la disolución está dada por
moles de soluto
molaridad 5
litros de disolución
0.396 mol
5
0.923 L
5 0.429 mol/L 5 0.429 M

Como se observa, la densidad de la disolución se utiliza como factor de conversión entre
molalidad y molaridad.
En los ejemplos 12.4 y 12.5 se muestra la conversión de unidades de concentración.

Ejemplo 12.4

La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH 3 OH) 2.45 M es de 0.976 g/mL. ¿Cuál
es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es de 32.04 g.
Estrategia Para calcular la molalidad, necesitamos conocer el número de moles de metanol
y la masa del disolvente en kilogramos. Suponemos que hay 1 L de disolución, así que el
número de moles de metanol es de 2.45 moles.
CH 3 OH
conocido
moles de soluto o
m
masa de disolvente (kg)
p
se desea calcular
r se necesita encontrar
Solución El primer paso es calcular la masa de agua en un litro de disolución, mediante el
uso de la densidad como factor de conversión. La masa total de 1 L de disolución de
metanol 2.45 M es

1 000 mL disol 0.976 g
1 L disol 3 3 5 976 g
1 L disol 1 mL disol

(continúa)