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534 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones

Revisión de conceptos
¿Cuál de los siguientes gases tiene la mayor constante de la ley de Henry en agua a 25°C:
CH 4 , Ne, HCl, H 2 ?

12.6 Propiedades coligativas de las disoluciones
de no electrólitos

Las propiedades coligativas (o propiedades colectivas ) son propiedades que dependen
sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las
partículas del soluto. Todas estas propiedades tienen un mismo origen, todas dependen
del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos,
iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor,
la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión
osmótica. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrólitos
es importante recordar que se está hablando de disoluciones relativamente diluidas, es
decir, disoluciones cuyas concentraciones son # 0.2 M.

Disminución de la presión de vapor
Para repasar el concepto de “presión Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir),
de vapor” en el equilibrio y su aplica- la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Así,
ción a líquidos puros, vea la sección
11.8. la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente
puro depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación se expresa por
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la ley de Raoult , que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución,
P 1 , está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P 1 °, multiplicada por la fracción
molar del disolvente en la disolución, X 1 :

P 1 5 X 1 P° 1 1 ( ) 4 . 2

En una disolución que contenga sólo un soluto, X 1 5 1 2 X 2 , donde X 2 es la fracción
molar del soluto. Por lo tanto, la ecuación (12.4) se puede reescribir como

P 1 5 (1 2 X 2 )P° 1
o P 1 5 P° 1 2 X 2 P° 1
así que P° 1 2 P 1 5 ¢P 5 X 2 P° 1 (12.5)

Observamos que la disminución de la presión de vapor, DP, es directamente proporcional
a la concentración del soluto (medida en fracción molar).
El ejemplo 12.7 muestra una aplicación de la ley de Raoult [ecuación (12.5)].

Ejemplo 12.7

Calcule la presión de vapor de una disolución preparada al disolver 218 g de glucosa (masa
molar 5 180.2 g/mol) en 460 mL de agua a 30°C. ¿Cuál es la disminución en la presión de
vapor? La presión de vapor del agua pura a 30°C está dada en la tabla 5.3 (p. 199). Suponga
que la densidad de la disolución es de 1.00 g/mL.
C 6 H 12 O 6
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François Marie Raoult (1830-1901). Químico francés. El trabajo de Raoult se basó principalmente en las pro-
piedades de las disoluciones y en la electroquímica.