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Preguntas y problemas 405

Ecuación básica

DH8 5 ©BE(reactivos) 2 ©BE(productos) (9.3) Calcula el cambio entálpico de una reacción de las entalpías de enlace.

Resumen de conceptos

1. Los símbolos de puntos de Lewis representan el número de enlace y los pares libres alrededor de los átomos de una
electrones de valencia que posee un átomo de un elemento molécula se representa por medio de la estructura de Lewis.
dado. Estos símbolos se usan principalmente para los ele- 6. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un
mentos representativos. átomo para atraer electrones en un enlace químico.
2. Los elementos que tienden a formar compuestos iónicos 7. La regla del octeto predice que los átomos forman sufi cien-
tienen valores bajos de energías de ionizacion (como los tes enlaces covalentes para rodearse de ocho electrones
metales alcalinos y alcalinotérreos, que forman cationes) o cada uno. Cuando un átomo unido por enlaces covalentes
afi nidades electrónicas elevadas (como los halógenos y el cede dos electrones al enlace, la estructura de Lewis puede
oxígeno, que forman aniones). incluir la carga formal de cada átomo como un recurso para
3. Un enlace iónico es el producto de las fuerzas electrostáti- seguir el rastro de los electrones de valencia. Existen
cas de atracción entre iones positivos y negativos. Un com- excepciones para la regla del octeto, en particular para los
puesto iónico se compone de una red grande de iones don- compuestos covalentes de berilio, para los elementos del
de están balanceadas las cargas negativas y las positivas. grupo 3A y para los elementos del tercer periodo y subse-
En la estructura de un compuesto iónico sólido la fuerza de cuentes de la tabla periódica.
atracción neta entre los iones es máxima. 8. Para algunas moléculas o iones poliatómicos existen dos o
4. La energía reticular es una medida de la estabilidad de un más estructuras de Lewis con la misma estructura básica
sólido iónico. Se calcula por medio del ciclo de Born- que satisfacen la regla del octeto y son químicamente acep-
Haber, que se basa en la ley de Hess. tables. El conjunto de todas esas estructuras de resonancia
5. En un enlace covalente, dos átomos comparten dos electro- representa con más exactitud la molécula o el ion que una
nes (un par). En los enlaces covalentes múltiples, dos áto- sola estructura de Lewis.
mos comparten dos o tres pares de electrones. Algunos 9. La fuerza de un enlace covalente se mide en función de su
átomos unidos por enlaces covalentes también tienen pares entalpía de enlace. La entalpía de las reacciones se calcula
libres, es decir, pares de electrones de valencia que no par- con las entalpías de enlace.
ticipan en los enlaces. La distribución de los electrones de

Términos básicos

Carga formal, p. 389 Enlace covalente coordinado, Enlace sencillo, p. 380 Longitud de enlace, p. 381
Ciclo de Born-Haber, p. 374 p. 395 Enlace triple, p. 381 Par libre, p. 380
Compuesto covalente, p. 379 Enlace covalente polar, p. 382 Entalpía de enlace, p. 400 Regla del octeto, p. 380
Electronegatividad, p. 382 Enlace doble, p. 381 Estructura de Lewis, p. 380 Resonancia, p. 392
Enlace covalente, p. 379 Enlace iónico, p. 372 Estructura de resonancia, p. 392 Símbolo de puntos de Lewis,
Enlace múltiple, p. 380 Ley de Coulomb, p. 374 p. 371

Preguntas y problemas

Símbolos de puntos de Lewis 9.3 Sin tomar en cuenta la fi gura 9.1, escriba los símbolos
Preguntas de repaso de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes
elementos: a) Be, b) K, c) Ca, d) Ga, e) O, f ) Br, g) N,
9.1 ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué ele- h) I, i) As, j) F.
mentos se aplica principalmente?
9.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los
9.2 Utilice el segundo miembro de los grupos 1A al 7A de siguientes iones: a) Li , b) Cl , c) S , d) Sr , e) N .
1
21
2
32
22
la tabla periódica para mostrar que el número de elec-
9.5 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los
trones de valencia de un átomo de un elemento corres- 2 22
siguientes iones y átomos: a) I, b) I , c) S, d) S , e) P,
ponde al número de grupo al que pertenece.