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402 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

Por otro lado, la formación de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) a partir de agua y dióxido de carbono,
que se lleva a cabo en la fotosíntesis , es muy endotérmica,

6CO 2 (g) 1 6H 2 O(l) ¡ C 6 H 12 O 6 (s) 1 6O 2 (g) ¢H° 5 2 801 kJ/mol

Para explicar estas variaciones es preciso examinar la estabilidad de las moléculas indivi-
duales de reactivos y productos. Después de todo, la mayoría de las reacciones químicas
conducen a la formación y ruptura de enlaces. En consecuencia, al conocer las entalpías
de enlace y, por lo tanto, la estabilidad de las moléculas, se obtiene información de la
naturaleza termoquímica de las reacciones que experimentan las moléculas.
En muchos casos es posible predecir la entalpía de reacción aproximada para muchas
reacciones con las entalpías de enlace promedio. Dado que la ruptura de enlaces químicos
siempre demanda energía, en tanto que para formarlos siempre se libera energía, la ental-
pía de una reacción se puede estimar al contar el número total de enlaces que se rompen
y se forman en la reacción registrando los correspondientes cambios de energía. La ental-
pía de reacción en la fase gaseosa está dada por

DH 8 5 SBE(reactivos) 2 SBE(productos)
5 energía total consumida 2 energía total liberada (9.3)

donde BE representa la entalpía de enlace promedio y S es el símbolo de adición. La
ecuación (9.3), tal como está escrita, toma en cuenta la convención de signos para DH 8.
De modo que si la energía total proporcionada es mayor que la energía total liberada, DH 8
es positiva y la reacción es endotérmica. Por el contrario, si se libera más energía de la
que se absorbe, DH 8 es negativa y la reacción es exotérmica (fi gura 9.8). Si los reactivos
y productos son moléculas diatómicas, la ecuación (9.3) debe dar resultados exactos por-
que la energía de disociación del enlace para moléculas diatómicas se conoce con exacti-
tud. Si algunos o todos los reactivos y productos son moléculas poliatómicas, la ecuación
(9.3) dará resultados aproximados porque en los cálculos se emplean entalpías de enlace
promedio.

Átomos Átomos

– SBE (productos) SBE (reactivos)

Entalpía de producto Entalpía de reactivo
Moléculas
Moléculas

SBE (reactivos) – SBE (productos)

Moléculas Moléculas
de reactivo de producto

a) b)
Figura 9.8 Cambios de entalpía de enlace en a) una reacción endotérmica y b) una reacción
exotérmica.