Page 427 - Quimica - Undécima Edición

9.9 Excepciones a la regla del octeto 397

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2
Solución Las confi guraciones electrónicas de la capa externa del P y el F son 3s 3p y
2
5
2s 2p , respectivamente, de modo que el número total de electrones de valencia es 5 1 (5 3
7), o 40. El fósforo es, igual que el azufre, un elemento del tercer periodo y, en
consecuencia, puede tener un octeto expandido. La estructura de Lewis del PF 5 es:
O
S O SF S
F
Q
O
H A OFS
P Q
S O E Q
F
Q
A
S S
F
Observe que no hay cargas formales en los átomos de P y F.
Verifi cación Aunque la regla del octeto se cumple para los átomos de F, hay 10 electrones
de valencia alrededor del átomo de P, lo que da lugar a un octeto expandido. Problema similar: 9.64.
Ejercicio de práctica Dibuje la estructura de Lewis para el pentafl uoruro de arsénico
(AsF 5 ).

Ejemplo 9.11
22
Dibuje una estructura de Lewis para el ion sulfato (SO 4 ), donde los cuatro átomos de O
estén enlazados al átomo central de S.

Estrategia Recuerde que el S es un elemento del tercer periodo. Seguimos el procedimiento
de los ejemplos 9.5 y 9.6 para dibujar la estructura de Lewis y calcular las cargas formales.
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2
Solución Las confi guraciones electrónicas de la capa externa del S y el O son 3s 3p y
2
4
2s 2p , respectivamente.
22
Paso 1: La estructura básica del (SO 4 ) es:
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O SO 4
O S O
O
Paso 2: Tanto el O como el S son elementos del grupo 6A, de modo que cada uno tiene seis
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electrones de valencia. Incluyendo las dos cargas negativas, en el SO 4 debe haber
un total de 6 1 (4 3 6) 1 2 o 32 electrones de valencia.
Paso 3: Dibujamos un enlace covalente sencillo entre todos los átomos enlazados:
O
SOS
O
O
A
SOOOOS
S
Q
Q
A
SOS
Q
Enseguida escribimos las cargas formales en los átomos de S y O:
O
SOS
O
2
A
O
SOOOOS
S
Q
Q
A
SOS
Q

(continúa)