Page 430 - Quimica - Undécima Edición

400 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

Paso 3: Dibujamos un enlace covalente sencillo entre todos los átomos enlazados. La regla
del octeto se satisface para los átomos de F, cada uno de los cuales tiene tres pares
libres. La suma de los pares electrónicos libres de los cuatro átomos de F (4 3 6) y
de los cuatro pares enlazantes (4 3 2) es 32. Por lo tanto, los cuatro electrones res-
tantes se muestran como dos pares libres en el átomo de Xe:
M M
SF FS
MM G M
Xe e
G
MM D M

SF D FS
M M
Podemos ver que el átomo de Xe tiene un octeto expandido. No hay cargas formales
Problema similar: 9.63. en los átomos de Xe y F.
Ejercicio de práctica Escriba la estructura de Lewis del tetrafl uoruro de azufre (SF 4 ).

9.10 Entalpía de enlace

Recuerde que consume energía rom- Una medida de la estabilidad de una molécula es su entalpía de enlace, que es el cambio
per un enlace, así que ésta se libera
cuando éste se forma. de entalpía necesario para romper un enlace específi co de un mol de moléculas gaseosas.
(Las entalpías de enlace en sólidos y líquidos se modifi can por infl uencia de las molécu-
las vecinas.) Por ejemplo, la entalpía de enlace determinada en forma experimental para
la molécula diatómica de hidrógeno es

H 2 (g) ¡ H(g) 1 H(g) ¢H° 5 436.4 kJ/mol
Esta ecuación nos indica que para romper los enlaces covalentes de 1 mol de moléculas
de H 2 gaseoso se necesitan 436.4 kJ de energía. Para las moléculas de cloro, que son
menos estables,

Cl 2 (g) ¡ Cl(g) 1 Cl(g) ¢H° 5 242.7 kJ/mol
Las entalpías de enlace también se pueden medir directamente para moléculas diatómicas
que contienen elementos diferentes, como el HCl,

HCl(g) ¡ H(g) 1 Cl(g) ¢H° 5 431.9 kJ/mol

así como para moléculas que contienen enlaces dobles y triples:

O 2 (g) ¡ O(g) 1 O(g) ¢H° 5 498.7 kJ/mol
.. ..
..
La estructura de Lewis del O 2 es OPO .. N 2 (g) ¡ N(g) 1 N(g) ¢H° 5 941.4 kJ/mol
y la del N 2 es NPN :.
O
La medición de la fuerza de enlaces covalentes en moléculas poliatómicas es más com-
plicada. Por ejemplo, en el caso del agua, las mediciones muestran que la energía nece-
saria para romper el primer enlace O—H es diferente de la que se requiere para romper
el segundo enlace O—H:

H 2 O(g) ¡ H(g) 1 OH(g) ¢H° 5 502 kJ/mol
O H (g) ¡ H(g) 1 O(g) ¢H° 5 427 kJ/mol
En ambos casos se rompe el enlace O—H, pero el primer paso es más endotérmico que
el segundo. La diferencia entre los dos valores de DH8 indica que el segundo enlace O—H
experimenta en sí mismo un cambio debido a una modifi cación en el ambiente químico.