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396 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

permiten que un átomo forme un octeto expandido . Entre los compuestos que poseen
este tipo de octeto se encuentra el hexafl uoruro de azufre, un compuesto muy estable. La
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confi guración electrónica del azufre es [Ne]3s 3p . En el SF 6 , cada uno de los seis elec-
trones de valencia del azufre forma un enlace covalente con un átomo de fl úor, de tal
forma que hay doce electrones alrededor del átomo central de azufre:

O
S O SF S O
FS
Q
F
Q
A
H E
S
FS
S O E H O
F
Q
Q
A
S S
F
Q
En el capítulo 10 veremos que estos doce electrones, o seis pares de enlace, se acomodan
en seis orbitales provenientes de un orbital 3s, tres 3p y dos de los cinco orbitales 3d. El
azufre también forma muchos compuestos en los que se cumple la regla del octeto. Por
ejemplo, en el dicloruro de azufre, el S está rodeado sólo por ocho electrones:
El dicloruro de azufre es un líquido
O
O O
tóxico, de olor pestilente y de color SClOSOCl S
Q Q
Q
rojo cereza (punto de ebullición: 598C).
Los ejemplos 9.9-9.11 se refi eren a compuestos que no siguen la regla del octeto.
Ejemplo 9.9
Dibuje la estructura de Lewis para el triyoduro de aluminio (AlI 3 ) .
Estrategia Seguimos los procedimientos que se emplearon en los ejemplos 9.5 y 9.6 para
dibujar la estructura de Lewis y calcular las cargas formales.
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1
Solución Las confi guraciones electrónicas de la capa externa del Al y del I son 3s 3p y
2
5
5s 5p , respectivamente. El número total de electrones de valencia es 3 1 3 3 7 o 24. Como
el Al es menos electronegativo que el I, ocupa la posición central y forma tres enlaces cova-
lentes con los átomos de I como sigue:
El AlI 3 tiene tendencia a dimerizar-
se o a formar dos unidades, como O
Al 2 I 6 . SIS
A
O
SIOAl
A
Q
A
SIS
Q
Observe que no hay cargas formales en los átomos de Al y de I.
Problema similar: 9.62.
Verifi cación A pesar de que la regla del octeto se satisface para los átomos de I, sólo hay
seis electrones de valencia alrededor del átomo de Al. Así, AlI 3 es un ejemplo de octeto
incompleto.
Ejercicio de práctica Dibuje la estructura de Lewis para el BeF 2 .

Ejemplo 9.10

Dibuje la estructura de Lewis para el pentafl uoruro de fósforo (PF 5 ), donde los cinco átomos
de F están enlazados al átomo central de P.
Estrategia Observe que el P es un elemento del tercer periodo. Seguimos el procedimiento
de los ejemplos 9.5 y 9.6 para dibujar la estructura de Lewis y calcular las cargas formales.
El PF 5 es un compuesto gaseoso
reactivo.