Page 429 - Quimica - Undécima Edición

QUÍMICA

en acción

Sólo diga NO

l óxido nítrico (NO) , el óxido de nitrógeno más sencillo, es neo al corazón, aunque su forma de acción aún no se conocía
Euna molécula con número impar de electrones, y por lo por completo. Ahora sabemos que la nitroglicerina produce óxi-
tanto, paramagnética. El NO es un gas incoloro (punto de ebu- do nítrico, el cual provoca que los músculos se relajen y permite
llición de 21528C) que puede prepararse en el laboratorio que las arterias se dilaten. En relación con este aspecto, es inte-
haciendo reaccionar nitrito de sodio (NaNO 2 ) con un agente resante observar que Alfred Nobel, el inventor de la dinamita
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reductor como el Fe en un medio ácido. (una mezcla de nitroglicerina y arcilla, que estabiliza el explosi-
vo antes de usarse), fundador de los premios que llevan su nom-
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NO 2 (ac) 1 Fe (ac) 1 2H (ac) ¡ bre, padecía un problema cardiaco; no obstante, rechazó la
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NO(g) 1 Fe (ac) 1 H 2 O(l) recomendación de su médico de ingerir una pequeña cantidad
de nitroglicerina para aliviar el dolor.
Entre las fuentes ambientales del óxido nítrico se encuentran la La idea de que el NO se comporte como una molécula
ignición de combustibles fósiles que contienen compuestos de mensajera es muy razonable. El óxido nítrico es una molécu-
nitrógeno, y la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno en el la pequeña y, por lo tanto, se puede difundir con rapidez entre
interior de un motor de automóvil a altas temperaturas las células. Se trata de una molécula estable, pero bajo ciertas
circunstancias es altamente reactiva, lo cual explica su función
N 2 (g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO(g) protectora. La enzima que provoca la relajación muscular con-
tiene hierro por el que el óxido nítrico tiene una afi nidad alta.
Los relámpagos también contribuyen a la concentración atmos- El enlace del NO con el hierro es lo que activa la enzima. Sin
férica del NO. El óxido nítrico expuesto al aire forma con rapi- embargo, en las células, donde por lo general las moléculas
dez dióxido de nitrógeno, un gas de color café: protagónicas son muy grandes, los efectos globales de una de
las moléculas más pequeñas que se conocen no tienen prece-
2NO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO 2 (g) dentes.

El dióxido de nitrógeno es un componente principal de la conta-
minación atmosférica.
Hace aproximadamente 40 años, mientras estudiaban la
relajación muscular, algunos científi cos descubrieron que nues-
tro cuerpo produce óxido nítrico para usarlo como neurotrans-
misor . (Un neurotransmisor es una pequeña molécula que sirve
para facilitar la comunicación entre las células.) Desde enton-
ces, se ha detectado en, al menos una docena de tipos celulares,
varias partes del organismo. Las células del cerebro, el hígado,
el páncreas, el tracto gastrointestinal y los vasos sanguíneos
pueden sintetizar óxido nítrico. Esta molécula también funciona
como una toxina celular para matar bacterias dañinas. Y eso no
es todo: en 1996 se informó que el NO se une a la hemoglobina,
la proteína transportadora de oxígeno en la sangre. Sin duda
también ayuda a regular la presión sanguínea.
El descubrimiento de la función biológica del óxido nítrico
ha hecho posible que se comprenda la forma de acción de la
nitroglicerina (C 3 H 5 N 3 O 9 ) como fármaco. Durante muchos
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El óxido nítrico es un gas incoloro, se produce mediante la acción de Fe en
años, se habían prescrito tabletas de nitroglicerina para los
una disolución ácida de nitrito de sodio. El gas se burbujea en agua y de
pacientes enfermos del corazón para aliviar el dolor (angina de inmediato reacciona con el oxígeno para formar NO 2 , gas de color café
pecho) ocasionado por una breve interrupción del fl ujo sanguí- cuando se expone al aire.

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