Page 433 - Quimica - Undécima Edición

9.10 Entalpía de enlace 403

Para moléculas diatómicas, la ecuación (9.3) equivale a la ecuación (6.18), de tal
forma que los resultados obtenidos con estas dos ecuaciones deberán ser parecidos, como
se muestra en el ejemplo 9.13.

Ejemplo 9.13

Con la ecuación (9.3) calcule la entalpía de reacción del siguiente proceso:

H 2 (g) 1 Cl 2 (g) ¡ 2HCl(g)
Compare el resultado obtenido con el que se obtendría al usar la ecuación (6.18).

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Estrategia Recuerde que la ruptura de enlaces es un proceso de absorción de energía g
(endotérmico), y la formación de enlaces es un proceso de liberación de energía
(exotérmico). Por lo tanto, el cambio global de energía es la diferencia entre estos dos
procesos opuestos, descritos en la ecuación (9.3).
Solución El primer paso es contar el número de enlaces que se rompen y el número de
enlaces que se forman. Este cálculo se simplifi ca con la siguiente tabla:

Tipo de enlaces Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
que se rompen que se rompen (kJ/mol) (kJ/mol)
HOH (H 2 ) 1 436.4 436.4
ClOCl (Cl 2 ) 1 242.7 242.7
Tipo de Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
enlaces formados formados (kJ/mol) (kJ/mol)
HOCl (HCl) 2 431.9 863.8

En seguida obtenemos la energía total consumida y la energía total liberada:
En la tabla 9.4 se señalan las entalpías
de enlace de estas moléculas diatómi-
energía total consumida 5 436.4 kJ/mol 1 242.7 kJ/mol 5 679.1 kJ/mol
cas.
energía total liberada 5 863.8 kJ/mol
Con la ecuación (9.3) tenemos
DH 8 5 679.1 kJ/mol 2 863.8 kJ/mol 5 2184.7 kJ/mol

Como alternativa, podemos usar la ecuación (6.18) y los datos del apéndice 3 para calcular
la entalpía de reacción:
¢H° 5 2¢H° f (HCl) 2 [¢H° f (H 2 ) 1 ¢H° f (Cl 2 )]
5 (2)(292.3 kJ/mol) 2 0 2 0
52184.6 kJ/mol
Verifi cación En virtud de que los reactivos y los productos son moléculas diatómicas,
esperamos que los resultados obtenidos con las ecuaciones (9.3) y (6.18) sean los mismos.
La pequeña discrepancia aquí se debe a las diferentes formas de redondeo. Problema similar: 9.104.

Ejercicio de práctica Determine la entalpía de la reacción
H 2 (g) 1 F 2 (g) ¡ 2HF(g)

Utilice las ecuaciones a) (9.3) y b) (6.18).

En el ejemplo 9.14 se aplica la ecuación (9.3) para calcular la entalpía de una reacción
en la que participa una molécula poliatómica.