Page 437 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 407

Electronegatividad y tipo de enlace 9.45 Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas
Preguntas de repaso siguientes: a) ICl, b) PH 3 , c) P 4 (cada P está enlazado a
otros tres átomos de P), d) H 2 S, e) N 2 H 4 , f ) HClO 3 , g)
9.33 Defi na la electronegatividad y explique la diferencia COBr 2 (el C está enlazado a los átomos de O y Br).
entre ésta y la afi nidad electrónica. Describa cómo
9.46 Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes
cambia la electronegatividad de los elementos de acuer- 22 22 1 1
do con su posición en la tabla periódica. iones: a) O 2 , b) C 2 , c) NO , d) NH 4 . Indique las
cargas formales.
9.34 ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos com-
puestos que tengan uno o más enlaces covalentes pola- 9.47 Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas: a)
res. HCN, b) C 2 H 2 , c) SnO 2 , d) BF 3 , e) HOF, f ) HCOF y g)
NF 3 . Identifi que el error en cada una y dé una estructura
Problemas de Lewis correcta para la molécula. (Las posiciones
relativas de los átomos son correctas.)
9.35 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de O O
a) HOCPN f) H
Q
carácter iónico: enlace litio-fl úor en el LiF, enlace pota-
COFS
G O O
sio-oxígeno en el K 2 O, enlace nitrógeno-nitrógeno en b) HPCPCPH Q
O
el N 2 , enlace azufre-oxígeno en el SO 2 , enlace cloro- c) OOSnOO O Q D
O
O
Q
Q
fl úor en el ClF 3 .
O O O O
FS
FS
F
Q
9.36 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de d) SF Q g) S Q Q
carácter iónico: carbono-hidrógeno, fl úor-hidrógeno, GD GD
O B
N
bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-fl úor, litio-cloro. A A
FS
S Q S Q
FS
9.37 Cuatro átomos se designan arbitrariamente como D, E,
O O
F y G. Sus electronegatividades son: D 5 3.8, E 5 3.3, e) HOOPF S
Q
F 5 2.8 y G 5 1.3. Si los átomos de estos elementos
forman las moléculas DE, DG, EG y DF, ¿cómo se 9.48 La estructura básica del ácido acético, que se muestra
podrían ordenar estas moléculas de acuerdo con el en seguida, es correcta, pero algunos enlaces son inco-
aumento del carácter de su enlace covalente? rrectos. a) Identifi que estos enlaces y explique por qué
9.38 Enumere los siguientes enlaces en orden creciente de son incorrectos. b) Escriba la estructura de Lewis
correcta para el ácido acético.
carácter iónico: cesio-fl úor, cloro-cloro, bromo-cloro,
silicio-carbono.
H S OS
9.39 Clasifi que los siguientes enlaces como iónicos, cova- A A
QQ
lentes polares o covalentes, y justifi que sus respuestas: HPCOCOOOH
A
a) enlace CC en H 3 CCH 3 , b) enlace KI en KI, c) enlace H
NB en H 3 NBCl 3 , y d) enlace CF en CF 4 .
9.40 Clasifi que los siguientes enlaces como iónicos, cova- El concepto de resonancia
lentes polares o covalentes y justifi que sus respuestas:
Preguntas de repaso
a) enlace SiSi en Cl 3 SiSiCl 3 , b) enlace SiCl en
Cl 3 SiSiCl 3 , c) enlace CaF en CaF 2 , d) enlace NH 9.49 Defi na longitud de enlace, resonancia y estructura de
en NH 3 . resonancia. ¿Cuáles son las reglas para escribir las
estructuras de resonancia?
Estructura de Lewis y la regla del octeto 9.50 ¿Es posible “atrapar” experimentalmente la estructura
Preguntas de repaso de resonancia de un compuesto para su estudio?
Explique su respuesta.
9.41 Sintetice las características esenciales de la regla del
octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los
elementos del segundo periodo. Explique su respuesta. Problemas
9.42 Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las 9.51 Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes espe-
cargas formales representan una separación real de car- cies, incluidas todas las formas de resonancia, y mues-
2
2
gas? tre las cargas formales: a) HCO 2 , b) CH 2 NO 2 . Las
posiciones relativas de los átomos son como sigue:
Problemas
O H O
9.43 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes
moléculas y iones: a) NCl 3 , b) OCS, c) H 2 O 2 , d) HC CN
2
2
1
CH 3 COO , e) CN , f ) CH 3 CH 2 NH 3 . O H O
9.44 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes
2
moléculas y iones: a) OF 2 , b) N 2 F 2 , c) Si 2 H 6 , d) OH , 9.52 Dibuje tres estructuras de resonancia para el ion clora-
2
1
2
e) CH 2 ClCOO , f ) CH 3 NH 3 . to, ClO 3 , y señale las cargas formales.