Page 440 - Quimica - Undécima Edición

410 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

algunas de ellas probablemente no son relevantes para 9.111 El concepto de resonancia en ocasiones se describe por
describir los enlaces en esta molécula. la analogía de una mula, que es una cruza entre un caba-
llo y una burra. Compare esta analogía con la utilizada

O
a) O O c) SOqC O en este capítulo, sobre la descripción de un rinoceronte
OS
OPCPO
Q
Q
Q
2 como la cruza entre un grifo y un unicornio. ¿Cuál sería
O
O
O
b) SOqCOOS d) SOOCOOS la descripción más apropiada y por qué razón?
Q
Q
Q
9.112 ¿Cuáles son las otras dos razones para elegir la opción
9.101 Para cada una de las siguientes moléculas orgánicas
b) en el ejemplo 9.7?
dibuje una estructura de Lewis donde los átomos de
9.113 En la sección “Química en acción” de la página 399
carbono estén enlazados entre sí por enlaces sencillos:
sobre el óxido nítrico, se dice que éste es una de las
a) C 2 H 6 , b) C 4 H 10 , c) C 5 H 12 . Para b) y c), muestre sólo
aproximadamente diez moléculas estables más peque-
las estructuras en las que cada átomo de C esté enlazado
ñas que se conocen. Con lo que se ha aprendido hasta
a no más de dos átomos de carbono.
ahora, escriba todas las moléculas diatómicas que
9.102 Dibuje estructuras de Lewis para los siguientes com-
conozca, nómbrelas y dibuje sus estructuras de Lewis.
puestos de clorofl uorocarbonos (CFC), los cuales son
9.114 La distancia del enlace N—O en el óxido nítrico es de
parcialmente responsables de la disminución del ozono
115 pm, la cual es intermedia entre un enlace triple
en la estratosfera: a) CFCl 3 , b) CF 2 Cl 2 , c) CHF 2 Cl, d)
(106 pm) y uno doble (120 pm). a) Dibuje dos estructu-
CF 3 CHF 2 .
ras de resonancia para el NO y explique su importancia
9.103 Dibuje las estructuras de Lewis de las siguientes molé- relativa. b) ¿Es posible dibujar una estructura de reso-
culas orgánicas: C 2 H 3 F, C 3 H 6 , C 4 H 8 . En cada una existe nancia que tenga un enlace triple entre los átomos?
—
un enlace C—C, y los demás átomos de carbono están
9.115 Escriba las fórmulas del hidruro binario para los ele-
unidos por enlaces C—C.
mentos del segundo periodo, LiH a HF. Comente sobre
9.104 Calcule el valor de DH8 de la reacción: el cambio de carácter iónico a covalente de estos com-
puestos. Observe que el berilio se comporta en forma
H 2 (g) 1 I 2 (g) ¡ 2HI(g)
diferente del resto de los metales del grupo 2A (vea la
utilizando a) la ecuación (9.3) y b) la ecuación (6.18). página 350).
El DH8 f para el I 2 (g) es de 61.0 kJ/mol. 9.116 La borano-hidrazina, NH 2 NH 2 BH 3 , se ha propuesto
9.105 Dibuje estructuras de Lewis para las siguientes molécu- como un material para almacenamiento de hidrógeno.
las orgánicas: a) metanol (CH 3 OH); b) etanol Cuando reacciona con hidruro de litio (LiH), se libera
(CH 3 CH 2 OH); c) tetraetilo de plomo [Pb(CH 2 CH 3 ) 4 ], el el gas hidrógeno
cual se usa en la “gasolina con plomo”, d) metilamina
(CH 3 NH 2 ), usado en el bronceado; e) gas mostaza NH 2 NH 2 BH 3 1 LiH ¡ LiNH 2 NHBH 3 1 H 2
(ClCH 2 CH 2 SCH 2 CH 2 Cl), un gas venenoso utilizado en Escriba estructuras de Lewis para NH 2 NH 2 BH 3 y
la Primera Guerra Mundial; f ) urea [(NH 2 ) 2 CO], un fer- –
NH 2 NHBH 3 , y asigne todas las cargas formales.
tilizante, y g) glicina (NH 2 CH 2 COOH), un aminoácido.
9.117 Aunque el dióxido de nitrógeno (NO 2 ) es un compuesto
9.106 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes cua- estable, hay la tendencia para que dos de estas molécu-
2
1
tro especies isoelectrónicas: a) CO, b) NO , c) CN , d)
las se combinen y formen el tetróxido de dinitrógeno
N 2 . Muestre las cargas formales.
(N 2 O 4 ). Explique la razón de esto y dibuje cuatro
9.107 El oxígeno forma tres tipos de compuestos iónicos en estructuras de resonancia para N 2 O 4 que muestren las
22 22
los que los aniones son óxido (O ), peróxido (O 2 ) y cargas formales.
2
superóxido (O 2 ). Dibuje las estructuras de Lewis de 22
9.118 Otra posible estructura básica para el ion CO 3 (carbo-
estos iones.
nato), además de la que se mostró en el ejemplo 9.5, es
9.108 Indique qué tan correcto es el enunciado “todos los O C O O. ¿Por qué no se utiliza esta estructura para
compuestos que contienen un átomo de gas noble vio- 22
representar el ion CO 3 ?
lan la regla del octeto”.
9.119 Dibuje una estructura de Lewis para el pentóxido de
9.109 Escriba tres estructuras de resonancia para a) el ion cia- dinitrógeno (N 2 O 5 ) donde cada átomo de N esté enlaza-
2
2
nato (NCO ) y b) el ion isocianato (CNO ). En cada do a tres átomos de O.
caso, organice las estructuras de resonancia en orden
9.120 En la fase gaseosa, el cloruro de aluminio existe como
creciente de importancia.
dímero (una unidad de dos) con la fórmula Al 2 Cl 6 . Su
9.110 a) A partir de los datos siguientes, calcule la entalpía de estructura básica está dada por:
2
enlace del ion F 2 .
Cl Cl Cl
F 2 (g) ¡ 2F(g) DH8 reac 5 156.9 kJ/mol G D G D
2
2
F (g) ¡ F(g) 1 e DH8 reac 5 333 kJ/mol Al Al
2
2
F 2 (g) ¡ F 2 (g) 1 e DH8 reac 5 290 kJ/mol Cl D G Cl D G Cl
b) Explique la diferencia entre las entalpías de Complete la estructura de Lewis y señale los enlaces
2
enlace de F 2 y F 2 . covalentes coordinados en la molécula.