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406 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

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f ) P , g) Na, h) Na , i) Mg, j) Mg , k) Al, l) Al , 9.19 Para cada uno de los siguientes pares de elementos,
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m) Pb, n) Pb . establezca si el compuesto binario que forman es iónico
o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre
El enlace iónico del compuesto: a) I y Cl, b) Mg y F.
Preguntas de repaso 9.20 Para cada uno de los siguientes pares de elementos,
establezca si el compuesto binario que forman es iónico
9.6 Explique qué es un enlace iónico.
o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre de
9.7 Explique cómo la energía de ionización y la afi nidad cada compuesto: a) B y F, b) K y Br.
electrónica determinan que los elementos se combinen
entre sí para formar compuestos iónicos. Energía reticular de los compuestos iónicos
9.8 Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que Preguntas de repaso
puedan formar compuestos iónicos con facilidad.
9.21 ¿Qué es la energía reticular y cómo infl uye en la estabi-
Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos
lidad de los compuestos iónicos?
que se formarían al combinar estos metales y no meta-
les. 9.22 Explique cómo se puede determinar la energía reticular
del compuesto iónico KCl por medio del ciclo de Born-
9.9 Nombre un compuesto iónico que sólo contenga ele-
Haber. ¿En qué ley se basa este procedimiento?
mentos no metálicos.
9.23 Para cada uno de los siguientes pares de compuestos
9.10 Nombre un compuesto iónico que contenga un catión y
iónicos indique cuál compuesto tiene la energía reticu-
un anión poliatómicos (consulte la tabla 2.3).
lar más alta: a) KCl o MgO, b) LiF o LiBr, c) Mg 3 N 2 o
9.11 Explique por qué los iones con carga mayor a 3 rara vez NaCl. Explique su respuesta.
se encuentran en los compuestos iónicos.
9.24 Compare la estabilidad (en el estado sólido) de los
9.12 El término “masa molar” se introdujo en el capítulo 3. siguientes pares de compuestos: a) LiF y LiF 2 (que con-
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¿Qué ventaja tiene emplear este término cuando estu- tiene el ion Li ), b) Cs 2 O y CsO (que contiene el ion
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diamos los compuestos iónicos? O ), c) CaBr 2 y CaBr 3 (que contiene el ion Ca ).
9.13 ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podría con-
ducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en Problemas
agua. Explique sus respuestas. 9.25 Utilice el ciclo de Born-Haber descrito en la sección 9.3
9.14 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la para el LiF a fi n de calcular la energía reticular de NaCl.
fórmula empírica BeCl 2 . ¿Cómo podría determinar si el [El calor de sublimación del Na es 108 kJ/mol y
compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble DH8 f (NaCl) 5 2411 kJ/mol. La energía necesaria para
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en agua.) disociar mol de Cl 2 en átomos de Cl es de 121.4 kJ.]
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9.26 Calcule la energía reticular del cloruro de calcio dado
Problemas que el calor de sublimación del Ca es de 121 kJ/mol y
1 2 DH8 f (CaCl 2 ) 5 2795 kJ/mol. (Para más datos, vea las
9.15 Entre un catión A y un anión B se forma un enlace
iónico. ¿Cómo se alteraría la energía del enlace iónico tablas 8.2 y 8.3.)
[vea la ecuación (9.2)] con los siguientes cambios?: a)
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duplicar el radio de A , b) triplicar la carga de A , c) El enlace covalente
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duplicar las cargas de A y B , d) disminuir el radio de
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A y B a la mitad de sus valores originales. 9.27 ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enla-
9.16 Dé las fórmulas empíricas y nombres de los compues- ce covalente?
tos formados a partir de los siguientes pares de iones: a) 9.28 Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los térmi-
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Rb y I , b) Cs y SO 4 , c) Sr y N , d) Al y S . nos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla
9.17 Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la trans- del octeto, longitud de enlace.
ferencia de electrones entre los siguientes átomos para 9.29 ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de
formar cationes y aniones: a) Na y F, b) K y S, c) Ba y Lewis y una estructura de Lewis?
O, y d) Al y N.
9.30 ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados
9.18 Escriba los símbolos de puntos de Lewis de los reacti- de los siguientes compuestos: HBr, H 2 S, CH 4 ?
vos y productos de las siguientes reacciones. (Primero
9.31 Señale los enlaces sencillo, doble y triple en una molé-
balancee las ecuaciones.)
cula y dé un ejemplo de cada uno. Para los mismos
a) Sr 1 Se ¡ SrSe átomos enlazados, ¿cómo varía la longitud de enlace de
un enlace sencillo a uno triple?
b) Ca 1 H 2 ¡ CaH 2
c) Li 1 N 2 ¡ Li 3 N 9.32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y
los compuestos covalentes.
d) Al 1 S ¡ Al 2 S 3