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408 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

9.53 Escriba tres estructuras de resonancia para el ácido Entalpía de enlace
hidrazoico, HN 3 . La distribución atómica es HNNN. Preguntas de repaso
Indique las cargas formales.
9.67 ¿Qué es la entalpía de enlace? Las entalpías de enlace
9.54 Dibuje dos estructuras de resonancia para el diazometa-
no, CH 2 N 2 . Señale las cargas formales. La estructura de las moléculas poliatómicas son valores promedio, en
tanto que las de las moléculas diatómicas pueden deter-
básica de la molécula es
minarse con exactitud. ¿Por qué?
H
9.68 Explique por qué la entalpía de enlace de una molécula
CNN
suele defi nirse en función de una reacción en fase
H
gaseosa. ¿Por qué los procesos en los que se rompen
9.55 Dibuje tres estructuras de resonancia para la molécula enlaces siempre son endotérmicos y en los que se for-
de N 2 O 3 (los átomos están ordenados como ONNO 2 ). man enlaces siempre son exotérmicos?
Indique las cargas formales.
Problemas
9.56 Dibuje tres estructuras de resonancia adecuadas para el
2
ion OCN y señale las cargas formales. 9.69 Con los siguientes datos, calcule la entalpía de enlace
promedio para el enlace N—H:
Excepciones a la regla del octeto
Preguntas de repaso N H 3 (g) ¡ NH 2 (g) 1 H(g) ¢H° 5 435 kJ/mol
N H 2 (g) ¡ NH(g) 1 H(g) ¢H° 5 381 kJ/mol
9.57 ¿Por qué la regla del octeto no funciona para muchos N H (g) ¡ N(g) 1 H(g) ¢H° 5 360 kJ/mol
compuestos que contienen elementos del tercer periodo
9.70 Para la reacción
o subsecuentes en la tabla periódica?
9.58 Dé tres ejemplos de compuestos que no satisfagan la O(g) 1 O 2 (g) ¡ O 3 (g) ¢H° 52107.2 kJ/mol
regla del octeto. Escriba una estructura de Lewis para
cada uno. Calcule la entalpía de enlace promedio en el O 3 .
9.71 La entalpía de enlace del F 2 (g) es de 156.9 kJ/mol.
9.59 Dado que el fl úor tiene siete electrones de valencia
5
2
(2s 2p ), en principio se podrían formar siete enlaces Calcule el valor de DH8 f para el F(g).
covalentes alrededor del átomo. Dicho compuesto 9.72 Para la reacción
podría ser FH 7 o FCl 7 . Estos compuestos nunca se han
2C 2 H 6 (g) 1 7O 2 (g) ¡ 4CO 2 (g) 1 6H 2 O(g)
preparado, ¿por qué razón?
9.60 ¿Qué es un enlace covalente coordinado? ¿Es diferente a) Haga una predicción de la entalpía de reacción a
de un enlace covalente normal? partir de las entalpías de enlace promedio de la
tabla 9.4.
Problemas
b) Calcule la entalpía de reacción a partir de las
9.61 La molécula de AlI 3 tiene un octeto incompleto alrede- entalpías estándar de formación (vea el apéndice
dor del Al. Dibuje tres estructuras de resonancia de la 3) de las moléculas de reactivos y productos,
molécula que satisfagan la regla del octeto para los áto- y compare los resultados con la respuesta del
mos de Al y de I. Indique las cargas formales. inciso a).
9.62 El cloruro de berilio en fase vapor está compuesto de
moléculas discretas de BeCl 2 . ¿Se satisface la regla del Problemas adicionales
octeto para el Be en este compuesto? Si no fuese así, 9.73 Clasifi que las siguientes sustancias como compuestos
¿puede formar un octeto alrededor del Be dibujando iónicos o como compuestos covalentes que contienen
otra estructura de resonancia? ¿Qué tan razonable es moléculas discretas: CH 4 , KF, CO, SiCl 4 , BaCl 2 .
esta estructura? 9.74 ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos?
9.63 De los gases nobles, sabemos que sólo Kr, Xe y Rn ¿Cuáles son covalentes? RbCl, PF 5 , BrF 3 , KO 2 , CI 4 .
forman algunos compuestos con O y/o F. Escriba las 9.75 Relacione cada uno de los siguientes cambios de ener-
estructuras de Lewis para las moléculas siguientes: a) gía con uno de los procesos siguientes: energía de ioni-
XeF 2 , b) XeF 4 , c) XeF 6 , d) XeOF 4 , e) XeO 2 F 2 . En cada zación, afi nidad electrónica, entalpía de enlace y
caso, el átomo central es el Xe. entalpía estándar de formación.
9.64 Escriba una estructura de Lewis para el SbCl 5 . ¿Esta a) F(g) 1 e 2 ¡ F (g)
2
molécula obedece la regla del octeto?
b) F 2 (g) ¡ 2F(g)
9.65 Escriba las estructuras de Lewis para SeF 4 y SeF 6 . ¿Se c) Na(g) ¡ Na (g) 1 e 2
1
satisface la regla del octeto para el Se? 1
d) Na(s) 1 F 2 (g) ¡ NaF(s)
2
9.66 Escriba las estructuras de Lewis para los compuestos de
la reacción 9.76 Las fórmulas de los fl uoruros de los elementos del ter-
cer periodo son NaF, MgF 2 , AlF 3 , SiF 4 , PF 5 , SF 6 y ClF 3 .
2 2
AlCl 3 1 Cl ¡ AlCl 4 Clasifi que estos compuestos como covalentes o como
¿Qué clase de enlace une al Al y al Cl en el producto? iónicos.