Page 444 - Quimica - Undécima Edición

Enlace químico II

Geometría molecular
e hibridación de orbitales

atómicos

La forma de las moléculas desempeña una función
importante en las reacciones bioquímicas complejas
como las que tienen lugar entre las moléculas de una
proteína y de ADN.

Sumario Avance del capítulo

10.1 Geometría molecular • En primer lugar, examinaremos la función de los enlaces químicos y los pares libres
10.2 Momento dipolar en la geometría molecular en términos de un método simple denominado modelo
RPECV (10.1)
10.3 Teoría de enlace-valencia
• Después, conoceremos los factores que determinan si una molécula posee un
10.4 Hibridación de orbitales momento dipolar y de qué manera puede utilizarse su medición en el estudio de la
atómicos geometría molecular. (10.2)
• Luego aprenderemos el método mecánico cuántico, denominado teoría de enlace-
10.5 Hibridación en moléculas que
valencia (EV), en el estudio de los enlaces químicos. La teoría EV explica por qué
contienen enlaces dobles y
y cómo se forman los enlaces químicos en términos de traslapo de orbitales atómi-
triples
cos. (10.3)
10.6 Teoría de orbitales • Podremos ver que el enfoque EV, en términos del concepto de “mezcla” o “hibri-
moleculares dación de orbitales atómicos”, explica tanto la formación de los enlaces químicos
como la geometría molecular. (10.4 y 10.5)
10.7 Confi guraciones de orbitales • Después examinaremos otro tratamiento mecánico cuántico del enlace químico,
moleculares
denominado teoría de orbitales moleculares (OM). La teoría OM considera la for-
10.8 Orbitales moleculares mación de orbitales moleculares como resultado del traslapo de orbitales atómicos,
deslocalizados y permite explicar el paramagnetismo de la molécula de oxígeno. (10.6)
• Veremos que la escritura de la confi guración de los orbitales moleculares es análoga
a la escritura de la confi guración electrónica para átomos en los que se aplica tanto
el principio de exclusión de Pauli como la regla de Hund. Mediante moléculas
diatómicas homonucleares como ejemplos, podremos entender la fuerza de un enla-
ce, así como las propiedades magnéticas generales a partir de las confi guraciones de
los orbitales moleculares. (10.7)
• Finalmente, el concepto de la “formación de orbitales moleculares” se amplía hasta
los orbitales moleculares deslocalizados, los cuales comprenden tres o más átomos.
Veremos que estos orbitales deslocalizados imparten estabilidad adicional a molécu-
las como el benceno. (10.8)