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418 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

109.5°

Tetraédrica

AB 5 : pentacloruro de fósforo (PCl 5 )
La estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo (en la fase gaseosa) es

O S
O
SCl SCl
Q
O
H A OClS
P Q
O
Q
SCl E Cl
S S
A
Q
La única forma de reducir las fuerzas de repulsión entre los cinco pares enlazantes es
distribuir los enlaces PCl en forma de una bipirámide trigonal (vea la tabla 10.1). Una
bipirámide trigonal se forma al unir por la base triangular común dos tetraedros:
90°

120°

Bipiramidal
trigonal

El átomo central (en este caso el P) está en el centro del triángulo común con los átomos
que le rodean colocados en los cinco vértices de la bipirámide trigonal. Se dice que los
átomos que se localizan arriba y abajo del plano triangular ocupan posiciones axiales , y
los que se ubican en el plano triangular ocupan posiciones ecuatoriales . El ángulo entre
cualquiera de dos enlaces ecuatoriales es de 120°; el que se forma entre un enlace axial
y uno ecuatorial es de 90°, y el que se forma entre dos enlaces axiales es de 180°.

AB 6 : hexafl uoruro de azufre (SF 6 )
La estructura de Lewis del hexafl uoruro de azufre es

O S
S O SF O
FS
Q
Q
F A
S
H E
FS
S Q E H O
Q
F
S S
O A
Q F
La distribución más estable para los seis pares enlazantes SF es en forma de un octaedro,
como se muestra en la tabla 10.1. Un octaedro tiene ocho lados (el prefi jo octa- signifi ca
“ocho”), y se forma uniendo por la base dos pirámides de base cuadrada. El átomo central
(en este caso el S) está en el centro de la base cuadrada y los átomos que lo rodean se
encuentran en los seis vértices. Todos los ángulos de enlace son de 90°, excepto el que
se forma entre el átomo central y los dos átomos diametralmente opuestos entre sí. Este
ángulo es de 180°. Debido a que en una molécula octaédrica los seis enlaces son equiva-