Page 453 - Quimica - Undécima Edición

10.1 Geometría molecular 423

Reglas para la aplicación del modelo RPECV
Después de estudiar la geometría de las moléculas en dos categorías (átomos centrales con
y sin pares libres), considere las siguientes reglas para aplicar el modelo RPECV a todo
tipo de moléculas :

1. Escriba la estructura de Lewis de la molécula, considerando únicamente los pares de
electrones alrededor del átomo central (es decir, el átomo que está unido al resto de
ellos).
2. Cuente el número de pares de electrones que rodean el átomo central (pares enlazan-
tes y pares libres). Los enlaces dobles y triples se consideran como si fueran enlaces
sencillos. Consulte la tabla 10.1 para predecir la distribución global de los pares de
electrones.
Figura 10.2 Geometría del
3. Utilice las tablas 10.1 y 10.2 para predecir la geometría de la molécula.
CH 3 OH.
4. Para predecir los ángulos de enlace, observe que un par libre repele a otro par libre
o a un par enlazante con más fuerza de lo que un par enlazante repele a otro par
enlazante. Recuerde que no es sencillo predecir los ángulos de enlace con exactitud
cuando el átomo central posee uno o más pares libres.
Con el modelo RPECV es posible hacer predicciones confi ables de la geometría de una
gran variedad de estructuras moleculares. Los químicos utilizan el modelo RPECV debido
a su sencillez. A pesar de que se han hecho algunas consideraciones teóricas con respec-
to al papel de la “repulsión del par de electrones” en la determinación real de las formas
moleculares, la suposición de que sí las determina ha conducido a predicciones útiles (y
generalmente confi ables). No necesitamos conocer más del modelo en esta etapa del es-
tudio de la química. En el ejemplo 10.1 se muestra la aplicación del modelo RPECV.

Ejemplo 10.1
Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría de las siguientes moléculas y iones:
2
2
a) AsH 3 , b) OF 2 , c) AlCl 4 , d) I 3 , e) C 2 H 4 .
Estrategia La secuencia de pasos para determinar la geometría molecular es la siguiente:
encontrar la
dibujar la encontrar la distribución de determinar la
estructura de ¡ distribución de los ¡ los pares ¡ geometría con base en
Lewis pares de electrones enlazantes los pares enlazantes

Solución a) La estructura de Lewis del AsH 3 es

O
HOAsOH
A
H
Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo central, por lo tanto, la distribución
de los pares de electrones es tetraédrica (vea la tabla 10.1). Recuerde que la geometría
de una molécula está determinada sólo por la distribución de los átomos (en este caso AsH 3
los átomos de As y H). Por lo tanto, cuando se elimina el par libre quedan tres pares
enlazantes y una geometría piramidal trigonal, como en NH 3 . No podemos predecir los
ángulos HAsH con exactitud, pero sabemos que son menores que 109.5º debido a que la
repulsión de los pares de electrones enlazantes de los enlaces As—H por el par libre del
As es mayor que la repulsión entre los pares enlazantes.
b) La estructura de Lewis de OF 2 es

O
O
O
SFOOOFS
Q
Q
Q
(continúa) OF 2