Page 455 - Quimica - Undécima Edición

10.2 Momento dipolar 425

Revisión de conceptos
¿Cuál de las siguientes fi guras geométricas tiene mayor estabilidad para hidruro de estaño
(SnH 4 )?

10.2 Momento dipolar

En la sección 9.5 aprendimos que el fl uoruro de hidrógeno es un compuesto covalente con
un enlace polar . Hay un desplazamiento de la densidad electrónica del H al F porque el
átomo de F es más electronegativo que el átomo de H (vea la fi gura 9.4). El desplaza-
miento de la densidad electrónica se simboliza con una fl echa cruzada (888n) sobre la
estructura de Lewis para indicar la dirección del desplazamiento. Por ejemplo,

888n
O S
HOF
Q
La separación de cargas resultante se representa como
Q
d1 d2
HOF S
Q
donde d (delta) denota una carga parcial. Esta separación de cargas queda confi rmada en
un campo eléctrico (fi gura 10.3). Cuando el campo se hace presente, las moléculas de HF
orientan su extremo negativo hacia la placa positiva, y su extremo positivo hacia la placa
negativa. Es posible detectar esta alineación de las moléculas en forma experimental.
Una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace es su momento dipolar (m) , que
es el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:

m 5 Q 3 r (10.1)

Figura 10.3 Comportamiento de
–
+ las moléculas polares a) en
+
– + + + – ausencia de un campo eléctrico
– + – + externo y b) cuando el campo
+ – + –
– eléctrico está presente. Las
+ +
– moléculas no polares no se ven
– + – afectadas por un campo eléctrico.
– +
+ + +
+
– – – – – + –
+ + –
+
+
– +
– – +
+ – + – + + – –
+ +
– –
a) b)