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424 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo central; por lo tanto, la distribución
de los pares de electrones es tetraédrica (vea la tabla 10.1). Recuerde que la geometría
de una molécula es determinada sólo por la distribución de sus átomos (en este caso
átomos de O y F). Por lo tanto, al eliminar los dos pares libres quedan dos pares
enlazantes y una geometría angular como en el caso del H 2 O. No podemos predecir el
ángulo FOF con exactitud, pero sabemos que debe ser menor que 109.5º debido a que la
repulsión de los pares de electrones de los enlaces O—F por los pares libres del O es
mayor que la repulsión entre los pares enlazantes.
2
c) La estructura de Lewis de AlCl 4 es
Q
SClS
O
O
A
SClOAlOClS
Q
Q
A
SClS
O
2
AlCl 4
Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo central; por lo tanto, la distribución
de los pares de electrones es tetraédrica. Debido a que no hay pares libres presentes, la
distribución de los pares enlazantes es la misma que la distribución de los pares
2
electrónicos. Por lo tanto, AlCl 4 tiene una geometría tetraédrica y todos los ángulos son
de 109.5º.
2
I 3 2
d) La estructura de Lewis de I 3 es
S S
O
O
SI O I O I S
Q Q
Q
Hay cinco pares de electrones alrededor del átomo central, por lo tanto, la distribución
de los pares electrónicos es bipiramidal trigonal. De los cinco pares electrónicos, tres son
pares libres y dos son pares enlazantes. Recuerde que los pares libres ocupan
preferentemente las posiciones ecuatoriales en una bipirámide trigonal (vea la tabla 10.2).
2
Por lo tanto, al eliminar los pares libres queda una geometría lineal para el I 3 , es decir,
los tres átomos se encuentran sobre una línea recta.
e) La estructura de Lewis del C 2 H 4 es
H H
G D
CPC
C 2 H 4
D G
H H
El enlace CPC en el modelo RPECV se trata como si fuera un enlace sencillo. Como
hay tres pares de electrones alrededor de cada átomo de C y no hay pares libres
presentes, la distribución alrededor de cada átomo de C tiene una forma plana trigonal
igual que el BF 3 , que se analizó antes. Por lo tanto, todos los ángulos de enlace que se
predicen para el C 2 H 4 son de 120°.
H 120 H
G D 120°
CPC
D G
H 120 H
2
Comentario 1) El ion I 3 es una de las pocas estructuras cuyo ángulo (180°) se puede
predecir con exactitud aunque el átomo central contenga pares libres. 2) En el C 2 H 4 , los seis
átomos se encuentran en el mismo plano. La geometría global plana no se predice mediante
el modelo RPECV, pero veremos más adelante por qué la molécula prefi ere ser plana. En
realidad, los ángulos son cercanos, pero no iguales, a 120° debido a que los enlaces no son
Problemas similares: 10.7, 10.8, 10.9. equivalentes.
Ejercicio de práctica Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría de: a) SiBr 4 ,
2
b) CS 2 y c) NO 3 .