Page 449 - Quimica - Undécima Edición
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10.1 Geometría molecular 419
lentes, no se pueden utilizar los términos “axial” y “ecuatorial” como en el caso de una
molécula bipiramidal trigonal .
90°
90°
Octaédrica
Moléculas en las que el átomo central tiene
uno o más pares de electrones libres
La determinación de la geometría de una molécula resulta más complicada si el átomo
central tiene pares tanto libres como enlazantes. En estas moléculas hay tres tipos de
fuerzas de repulsión : entre pares enlazantes , entre pares libres y entre un par enlazante y
uno libre . En general, de acuerdo con el modelo RPECV, las fuerzas de repulsión dismi-
nuyen según el siguiente orden:
Repulsión de par libre > Repulsión de par libre > repulsión de par enlazante
vs. par libre vs. par enlazante vs. par enlazante
Los electrones de un enlace están unidos por las fuerzas de atracción que ejercen los
núcleos de los dos átomos enlazados. Estos electrones tienen menor “distribución espacial”
que los pares libres, es decir, ocupan menos espacio que los pares libres, los cuales están
asociados sólo a un átomo en particular. Debido a que un par de electrones libres en una
molécula ocupa más espacio, experimenta mayor repulsión hacia otros pares libres y hacia
los pares enlazantes. Para identifi car el número total de pares enlazantes y pares libres
Para x = 1 tenemos una molécula dia-
designaremos las moléculas con pares libres como AB x E y , donde A es el átomo central, tómica, la cual por defi nición tiene una
B es uno de los átomos terminales o ligante y E es un par libre sobre A. Tanto x como y geometría lineal .
son números enteros; x 5 2, 3, . . . , y y 5 1, 2, . . . Así, los valores de x y de y indican
el número de átomos que rodean el átomo central y el número de pares libres sobre el
átomo central, respectivamente. La molécula más sencilla de este tipo debe ser una mo-
lécula triatómica con un par libre sobre el átomo central, y su fórmula es AB 2 E.
Como se muestra en los siguientes ejemplos, en la mayoría de los casos la presencia
de pares libres sobre el átomo central difi culta la predicción exacta de los ángulos de
enlace.
AB 2 E: dióxido de azufre (SO 2 )
La estructura de Lewis del dióxido de azufre es
O O O
Q
OPSPO
Q
Debido a que en el modelo RPECV se tratan los enlaces dobles como si fueran sen-
cillos, la molécula de SO 2 se puede visualizar como un átomo central de S con tres pares
de electrones. De éstos, dos son pares enlazantes y uno es un par libre. En la tabla 10.1
apreciamos que la distribución de los tres pares de electrones es plana trigonal. Pero,
debido a que uno de los pares de electrones es un par libre, la molécula de SO 2 tiene
forma “angular”.
S O SJ S
J
S SO 2
O S O
