Page 447 - Quimica - Undécima Edición

10.1 Geometría molecular 417

AB 2 : cloruro de berilio (BeCl 2 )
La estructura de Lewis del cloruro de berilio en estado gaseoso es

O O
SClOBeOCl S
Q
Q
Debido a que los pares enlazantes se repelen entre sí, deben estar en los extremos opues-
tos de una línea recta para estar tan alejados como sea posible. Así, podemos predecir que
el ángulo ClBeCl es de 180° y la molécula es lineal (vea la tabla 10.1). El modelo de
“esferas y barras” del BeCl 2 es

180°

Las esferas amarillas y azules son
para átomos en general.

AB 3 : trifl uoruro de boro (BF 3 )
El trifl uoruro de boro contiene tres enlaces covalentes, o pares enlazantes. En la distribu-
ción más estable, los tres enlaces BF apuntan hacia los vértices de un triángulo equiláte-
ro con el B en el centro del mismo:

O
S S
F
A
B
O
FS
Q
SF D G O
Q
De acuerdo con la tabla 10.1, la geometría del BF 3 es plana trigonal porque los tres áto-
mos terminales están en los vértices de un triángulo equilátero, que es plano:

120°

Plana

Así, cada uno de los tres ángulos FBF es de 120°, y los cuatro átomos se encuentran en
el mismo plano.

AB 4 : metano (CH 4 )
La estructura de Lewis del metano es:

H
A
HOCOH
A
H

Debido a que hay cuatro pares enlazantes, la geometría del CH 4 es tetraédrica (vea la
tabla 10.1). Un tetraedro tiene cuatro lados (el prefi jo tetra signifi ca “cuatro”), o cuatro
caras, en el que todos son triángulos equiláteros. En una molécula tetraédrica , el átomo
central (en este caso el C) se localiza en el centro del tetraedro y los otros cuatro átomos
están en los vértices. Los ángulos de enlace son de 109.5°.